Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires: Les liquides ont des forces intermoléculaires plus fortes (comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres) que les gaz. Ces forces attirent les particules, les gardant plus près les uns des autres.
* énergie cinétique: Bien que les particules d'un liquide aient suffisamment d'énergie cinétique pour se déplacer librement, elles n'ont pas assez pour surmonter complètement les forces intermoléculaires. Cela signifie qu'ils restent proches les uns des autres mais peuvent toujours couler.
Imaginez-le comme ceci:
Pensez à une pièce bondée pleine de gens dansant. Les gens peuvent se déplacer mais sont toujours assez proches les uns des autres. Ceci est similaire aux particules dans un liquide.
Différence clé par rapport aux solides:
Dans un solide, les forces intermoléculaires sont suffisamment fortes pour maintenir les particules dans une structure fixe et rigide. Cela signifie qu'ils sont étroitement emballés et ont très peu d'espace entre eux.
Différence clé par rapport aux gaz:
Dans un gaz, les forces intermoléculaires sont très faibles et les particules ont beaucoup plus d'énergie cinétique. Cela leur permet de se déplacer librement et de se propager, résultant en de grands espaces entre eux.
