- Des lunettes de sécurité

- Gants de laboratoire

- Éprouvette graduée (10 mL)

- Pipette de transfert

- Fiole jaugée (1 L)

- Eau distillée

- HCl concentré (12 M)

- Compte-gouttes

Procédure :

Étape 1 :Calculer le volume requis

La formule pour calculer le volume d’une solution concentrée nécessaire est la suivante :

*Volume de solution concentrée =Molarité de solution souhaitée * Volume de solution souhaitée / Molarité de solution concentrée*

Dans ce cas, nous avons :

- Molarité de la solution souhaitée (HCl) =0,05 N

- Volume de solution souhaitée =1 L

- Molarité du HCl concentré =12 M

En substituant ces valeurs dans la formule, nous obtenons :

Volume de HCl concentré =(0,05 N) * (1 L) / (12 M) ≈ 0,0042 mL

Étape 2 : Diluer le HCl concentré

1. Portez des lunettes et des gants de sécurité.

2. Étiquetez une fiole jaugée de 1 L avec « 0,05 N HCl ».

3. À l'aide d'un compte-gouttes ou d'une pipette graduée, ajoutez délicatement 0,0042 mL de HCl concentré dans la fiole jaugée.

4. Faites tourner doucement le flacon pour mélanger le HCl concentré avec une petite quantité d'eau distillée.

Étape 3 :Rattraper le coup

- Ajouter de l'eau distillée jusqu'au repère 1 L de la fiole jaugée.

- Agiter doucement le flacon pour assurer un mélange uniforme de la solution.

Étape 4 :Vérifiez la concentration

- Utilisez un conductimètre ou une autre méthode appropriée pour garantir que la concentration exacte de la solution HCl 0,05 N préparée se situe dans une plage acceptable.

-Si des ajustements mineurs sont nécessaires, vous pouvez diluer davantage ou ajouter de l'acide plus concentré pour atteindre la normalité souhaitée.

Étape 5 : Stocker correctement

- Conserver la solution HCl 0,05 N préparée dans un flacon en verre étiqueté et scellé.

- Conservez le flacon dans un endroit frais et sombre pour conserver sa stabilité.