• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Quelle masse est nécessaire pour qu'une solution 2N de Na2co3 calcule le carbonate de sodium qui sera dissous dans 500 ccc ?
    Molarité (M) =Nombre de moles de soluté/Volume de solution en litres

    Ici, nous voulons créer une solution 2N. Donc, Normalité (N) =2

    Volume donné =500 mL =0,5 L

    La formule pour calculer le nombre de moles de soluté requis est la suivante :

    Nombre de moles =Normalité × Volume de la solution en litres

    Tout d’abord, calculez le nombre de moles de Na2CO3 nécessaires.

    Nombre de moles =Normalité × Volume de solution en litres

    =2 N × 0,5 L

    =1 taupe

    Nous devons dissoudre 1 mole de Na2CO3 dans 500 ml d’eau pour obtenir une solution 2N.

    Calculez maintenant la masse de Na2CO3 requise.

    Masse molaire de Na2CO3 =106 g/mol (sodium :2 × 23 g/mol, carbone :1 × 12 g/mol, oxygène :3 × 16 g/mol)

    Masse =Nombre de moles × Masse molaire

    Masse =1 mole × 106 g/mol

    =106 grammes

    Par conséquent, 106 grammes de Na2CO3 doivent être dissous dans 500 ml d’eau pour obtenir une solution 2N.

    © Science https://fr.scienceaq.com