La chaleur de réaction fait référence à la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d'une réaction chimique. C'est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs d'une réaction. Une valeur positive pour $\Delta H$ indique une réaction endothermique, ce qui signifie que la chaleur est absorbée de l'environnement pour rompre les liaisons dans les réactifs et former de nouvelles liaisons dans les produits. À l'inverse, une valeur négative pour $\Delta H$ indique une réaction exothermique, ce qui signifie que de la chaleur est libérée dans l'environnement lorsque des liaisons se forment et se rompent pendant la réaction.

Réaction enthalpique $(\Delta H_{rxn})$ :

La réaction enthalpique est un type spécifique de chaleur de réaction qui fait référence au changement d’enthalpie qui se produit au cours d’une réaction chimique à pression constante. Elle est définie comme la différence entre l'enthalpie totale des produits et l'enthalpie totale des réactifs :

$$\Delta H_{rxn} =\Sigma H_{produits} - \Sigma H_{réactifs}$$

L'enthalpie d'une substance fait référence à son contenu énergétique total, y compris l'énergie interne et l'énergie associée à sa position et à son mouvement. Dans le contexte des réactions chimiques, la variation d'enthalpie représente l'énergie nette absorbée ou libérée lors de la conversion des réactifs en produits.

En résumé, la chaleur de réaction est un terme général qui fait référence à la quantité de chaleur impliquée dans une réaction chimique, tandis que la réaction enthalpique fait spécifiquement référence au changement d'enthalpie qui se produit à pression constante au cours d'une réaction chimique.