Liaison ionique :
- Implique le transfert d'électrons de valence d'un atome (le métal) à un autre atome (le non-métal) pour créer deux ions de charges opposées.
- Un atome donne des électrons et devient chargé positivement (cation), tandis que l'autre atome accepte ces électrons et devient chargé négativement (anion).
- L'attraction électrostatique entre les ions positifs et négatifs maintient le composé ionique ensemble.
- Exemples :Chlorure de sodium (NaCl), Iodure de potassium (KI), Oxyde de magnésium (MgO)
Liaison covalente :
- Implique le partage d'électrons de valence entre deux ou plusieurs atomes.
- Les atomes apportent leurs électrons de valence pour former une paire d'électrons stable, partagée entre les noyaux des atomes liés.
- Les paires d'électrons partagées créent un nuage d'électrons qui maintient les atomes ensemble.
- Les liaisons covalentes peuvent être simples, doubles ou triples selon le nombre de paires d'électrons partagées.
- Exemples :Méthane (CH4), Dioxyde de carbone (CO2), Éthane (C2H6)
En résumé, les liaisons ioniques sont formées par le transfert d’électrons, ce qui donne lieu à des ions de charges opposées, tandis que les liaisons covalentes sont formées par le partage de paires d’électrons entre atomes pour former des nuages d’électrons stables.
