L'électronégativité du soufre est de 2,58, tandis que celle du chlore est de 3,0. Cela signifie que les atomes de chlore ont une électronégativité plus élevée que celle du soufre. En conséquence, les électrons des liaisons S-Cl sont davantage attirés vers les atomes de chlore, créant une charge partielle négative sur les atomes de chlore et une charge partielle positive sur l’atome de soufre.
La différence d'électronégativité entre le soufre et le chlore est de 0,42 (3,0 - 2,58). Cette valeur est suffisamment importante pour créer une liaison polaire. Cependant, comme la molécule a une forme linéaire, les deux liaisons polaires S-Cl s’annulent, ce qui donne une molécule non polaire.
SCl2 est donc une molécule non polaire.
