1. Décomposition initiale (à environ 250-300°C) :
- Le carbonate de sodium perd des molécules d'eau (déshydratation) et se décompose en bicarbonate de sodium (NaHCO3).
- Cette réaction peut être représentée par :
Na2CO3(s) → NaHCO3(s) + CO2(g)
2. Décomposition ultérieure (à des températures plus élevées, autour de 850-900°C) :
- Le bicarbonate de sodium se décompose davantage, libérant du dioxyde de carbone (CO2) et de la vapeur d'eau (H2O).
- Cette réaction peut être représentée par :
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
3. Formation d'oxyde de sodium :
- À des températures encore plus élevées (environ 1 200-1 300°C), le carbonate de sodium se décompose pour former de l'oxyde de sodium (Na2O).
- Du dioxyde de carbone et de l'oxygène gazeux sont également libérés au cours de ce processus.
- Cette réaction peut être représentée par :
Na2CO3(s) → Na2O(s) + CO2(g) + 1/2O2(g)
4. Formation potentielle de peroxyde de sodium :
- En présence d'air (oxygène), l'oxyde de sodium peut en outre réagir pour former du peroxyde de sodium (Na2O2).
- Cette réaction se produit lorsque l'oxyde de sodium est exposé à l'oxygène à des températures plus élevées.
- La réaction peut être représentée par :
2Na2O(s) + O2(g) → 2Na2O2(s)
5. Formation potentielle de superoxyde de sodium :
- Dans des conditions spécifiques, l'oxyde de sodium peut également réagir avec l'oxygène pour former du superoxyde de sodium (NaO2).
- Cette réaction est plus susceptible de se produire à des températures et des pressions élevées, ainsi qu'en présence d'oxygène pur.
- La réaction peut être représentée par :
Na2O(s) + O2(g) → 2NaO2(s)
Il est important de noter que les réactions exactes et les produits formés peuvent varier en fonction des conditions spécifiques et des plages de température impliquées.
