1. Numéro atomique :
- Le numéro atomique d'un élément est représenté par le symbole "Z" et est égal au nombre de protons présents dans le noyau d'un atome.
- Il s'agit d'un identifiant unique pour chaque élément, et deux éléments ne peuvent pas avoir le même numéro atomique.
- Le numéro atomique détermine la position de l'élément dans le tableau périodique. Les éléments sont classés par ordre croissant de leur numéro atomique.
2. Poids atomique :
- Le poids atomique d'un élément, également appelé masse atomique relative, est représenté par le symbole « A » ou « Ar ».
- C'est la masse moyenne pondérée de tous les isotopes d'un élément, compte tenu de leur abondance relative.
- Le poids atomique prend en compte la contribution des protons, des neutrons et des électrons dans l'atome. Cependant, la masse des électrons est négligeable par rapport à celle des protons et des neutrons.
- Le poids atomique peut être un nombre entier ou décimal selon l'élément.
Dans le tableau périodique, le numéro atomique est généralement indiqué au-dessus du symbole de l'élément, tandis que le poids atomique est indiqué sous le symbole.
Voici quelques exemples pour illustrer la différence entre le numéro atomique et le poids atomique :
- Carbone (C) :Numéro atomique =6, Poids atomique =12,011
- Oxygène (O) :Numéro atomique =8, Poids atomique =15,999
- Sodium (Na) :Numéro atomique =11, Poids atomique =22,990
En résumé, le numéro atomique représente le nombre de protons et identifie de manière unique chaque élément, tandis que le poids atomique représente la masse moyenne de tous les isotopes de l'élément.
