Les acides provoquent un changement de couleur d'un indicateur. En effet, les acides donnent des ions H+ à l’indicateur, ce qui modifie sa structure chimique. La nouvelle structure chimique de l’indicateur absorbe la lumière d’une couleur différente, ce qui provoque le changement de couleur.

Par exemple, l'indicateur phénolphtaléine est incolore dans les solutions acides et rose dans les solutions basiques. En effet, les ions H+ donnés par l’acide protonent la molécule de phénolphtaléine, ce qui modifie sa structure chimique et l’amène à absorber la lumière dans le spectre visible.

Le changement de couleur d'un indicateur peut être utilisé pour déterminer le pH d'une solution. En effet, chaque indicateur possède une plage de pH spécifique sur laquelle il change de couleur. En comparant la couleur de l’indicateur à un nuancier, vous pouvez déterminer le pH de la solution.

Les indicateurs sont un outil important en chimie car ils permettent de déterminer facilement et rapidement le pH d'une solution. Ces informations peuvent être utilisées pour contrôler le pH d'une solution à diverses fins, par exemple dans l'industrie alimentaire, l'industrie pharmaceutique et l'industrie du traitement de l'eau.