L’utilisation d’indicateurs constitue un moyen pratique de différencier les acides forts des acides faibles. Les indicateurs sont des substances qui changent de couleur en réponse aux changements du pH d'une solution. Chaque indicateur possède une plage de pH spécifique sur laquelle il change de couleur.

Par exemple, considérons l'indicateur phénolphtaléine. La phénolphtaléine est incolore dans les solutions acides et devient rose dans les solutions basiques. La transition se produit à un pH d'environ 8,3.

Si l’on ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine à une solution d’un acide fort, comme l’acide chlorhydrique (HCl), la solution restera incolore. En effet, le pH d’une solution acide fort est généralement inférieur à 7, ce qui est inférieur au point de transition de la phénolphtaléine.

En revanche, si l’on ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine à une solution d’un acide faible, comme l’acide acétique (CH3COOH), la solution deviendra rose. En effet, le pH d’une solution acide faible est généralement supérieur à 7, ce qui est supérieur au point de transition de la phénolphtaléine.

Par conséquent, en observant le changement de couleur d’un indicateur, nous pouvons différencier les acides forts des acides faibles. Un acide fort ne provoquera pas de changement de couleur dans un indicateur, tandis qu’un acide faible fera changer de couleur l’indicateur.