Lorsque le permanganate de potassium (KMnO4) est dissous dans l’eau, il forme une solution violet foncé. Cependant, lorsque cette solution est chauffée, la couleur change. La couleur violette s'estompe et la solution devient rose pâle. En effet, la chaleur provoque la décomposition des ions permanganate (MnO4-), libérant de l'oxygène gazeux et formant des ions manganate (MnO4(2-)). Les ions manganate sont responsables de la couleur rose de la solution.

La réaction chimique qui se produit lorsque le permanganate de potassium est chauffé dans l’eau peut être représentée comme suit :

2KMnO4(aq) + chaleur → 2MnO4(2-) (aq) + O2(g) + 2K+ (aq)

La chaleur provoque la décomposition des ions permanganate en ions manganate, oxygène gazeux et ions potassium. Les ions manganate donnent à la solution une couleur rose, tandis que l’oxygène gazeux jaillit de la solution.