L’équation chimique équilibrée de la réaction entre l’aluminium et l’oxygène pour former de l’oxyde d’aluminium est :

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

D’après l’équation, nous pouvons voir que 3 moles d’O2 sont nécessaires pour réagir avec 4 moles d’Al pour produire 2 moles d’Al2O3.

Par conséquent, si 0,78 mole d’O2 réagit, nous pouvons calculer le nombre de moles d’Al2O3 formées en utilisant la stœchiométrie :

Moles d'Al2O3 =(Moles d'O2 ayant réagi) * (Moles d'Al2O3 produites / Moles d'O2 requises)

Moles d'Al2O3 =(0,78 mole) * (2 moles d'Al2O3 / 3 moles d'O2)

Moles d'Al2O3 =0,52 mole

Par conséquent, 0,52 mole d’Al2O3 se forment lorsque 0,78 mole d’O2 réagit avec l’aluminium.