1. Liaison covalente :
- Dans la liaison covalente, les atomes partagent des électrons afin d'obtenir une configuration électronique stable. Les électrons partagés sont détenus dans une région de haute densité électronique entre les noyaux des atomes. Les liaisons covalentes se forment généralement entre des non-métaux et aboutissent à la formation de molécules. Par exemple, dans la molécule d’eau (H2O), les deux atomes d’hydrogène et l’atome d’oxygène sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes.
2. Liaison ionique :
- La liaison ionique se produit lorsqu'il y a un transfert complet d'électrons d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions). L’attraction électrostatique entre les ions de charges opposées maintient le composé ionique ensemble. Les liaisons ioniques se forment généralement entre un métal et un non-métal. Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium perd un électron au profit du chlore, ce qui entraîne la formation d'ions Na+ et Cl-, qui sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques.
3. Liaison métallique :
- La liaison métallique est un type de liaison chimique qui se produit entre des atomes métalliques. Dans la liaison métallique, les électrons les plus externes des atomes métalliques sont délocalisés et libres de se déplacer dans tout le réseau d’atomes métalliques. Cette « mer » d’électrons délocalisés maintient les atomes métalliques ensemble. Les liaisons métalliques sont responsables des propriétés caractéristiques des métaux, telles qu'une conductivité électrique et thermique élevée, une malléabilité et une ductilité.
En résumé, bien que l’attraction covalente soit un type important de liaison chimique qui maintient les atomes ensemble dans les molécules, ce n’est pas le seul type d’attraction. Les liaisons ioniques et métalliques sont également des types importants de liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble dans différents types de composés.
