Loi des pressions partielles de Dalton :La pression totale d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles des différents gaz contenus dans le mélange.

$$P_{total} =P_{N_2} + P_{O_2} + P_{CO_2}$$

On nous donne les pressions partielles suivantes :

$$P_{N_2} =630 \ mmHg$$

$$P_{CO_2} =39 \ mmHg$$

Nous pouvons réorganiser la loi de Dalton pour résoudre la pression partielle de l'oxygène :

$$P_{O_2} =P_{total} - P_{N_2} - P_{CO_2}$$

Puisque nous recevons la pression totale ni les pressions partielles, nous ne pouvons pas résoudre le problème.