La chaleur (Q) est incluse dans l'équation d'une réaction endothermique en tant que produit. Cela signifie que la chaleur pénètre dans le système depuis l'environnement pendant la réaction. L’équation d’une réaction endothermique peut être représentée comme suit :

Réactifs + Chaleur → Produits

Par exemple, l’équation de la réaction endothermique de dissolution du chlorure d’ammonium dans l’eau est :

NH₄Cl(s) + H₂O(l) + Chaleur → NH₄Cl(aq)

Dans cette réaction, le chlorure d'ammonium (NH₄Cl) se dissout dans l'eau (H₂O) et la chaleur est absorbée de l'environnement pour rompre les liaisons entre les ions ammonium et chlorure dans le chlorure d'ammonium solide. Cela entraîne la formation d’ions ammonium et chlorure dans la solution aqueuse.