Au point d'équivalence d'un titrage, les moles d'acide ajoutées sont égales aux moles de base présentes initialement. Cela signifie que tout l’acide a réagi avec toute la base et qu’il n’y a aucun excès de l’un ou l’autre.

La couleur d'une solution au point d'équivalence dépend de l'indicateur utilisé. Un indicateur est une substance qui change de couleur sur une plage de pH spécifique. La plage de pH sur laquelle un indicateur change de couleur est appelée plage de points finaux.

Le point d’équivalence n’est pas toujours au même pH que le point final. En effet, le pH d'une solution dépend de la concentration des acides et des bases présents. Cependant, pour la plupart des titrages, le point d’équivalence est proche du point final.

Au point d'équivalence, le pH de la solution sera de 7,0 si un indicateur neutre est utilisé. En effet, un indicateur neutre change de couleur à pH 7,0. Si un indicateur acide est utilisé, le pH de la solution sera inférieur à 7,0 au point d'équivalence. Si un indicateur basique est utilisé, le pH de la solution sera supérieur à 7,0 au point d'équivalence.

Voici un tableau résumant la couleur d’une solution au point d’équivalence pour différents types d’indicateurs :

| Type d'indicateur | Couleur au point d'équivalence |

|---|---|

| Indicateur neutre | Vert |

| Indicateur acide | Rouge |

| Indicateur de base | Jaune |