Selon la loi de Charles, le volume d’un gaz est directement proportionnel à sa température, lorsque la pression est maintenue constante. Mathématiquement, cela peut s'exprimer comme suit :

```

V1/T1 =V2/T2

```

Où V1 et T1 représentent respectivement le volume et la température initiaux, et V2 et T2 représentent le volume et la température finaux. Étant donné que le volume reste constant et que la pression change, nous pouvons représenter la relation comme suit :

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P1/T1 =P2/T2

```

Où P1 et T1 représentent respectivement la pression et la température initiales, et P2 et T2 représentent la pression et la température finales.

En réorganisant l’équation à résoudre pour T2, nous avons :

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T2 =(P2 * T1) / P1

```

Remplacement des valeurs données :

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T2 =(900 mmHg * 10,0 C) / 700 mmHg

```

```

T2 =12,9 °C

```

La nouvelle température est donc de 12,9 C.