Si vous allez effectuer une expérience pour déterminer la quantité de chaleur perdue ou gagnée dans une réaction chimique ou un autre processus, vous devez le faire dans un récipient. Le récipient, qui est le calorimètre, pourrait être aussi simple qu'une tasse en styromousse ou aussi sophistiqué qu'un récipient antidéflagrant immergé dans l'eau. Quoi qu'il en soit, il absorbera une partie de la chaleur, il est donc important de l'étalonner avant de mener votre expérience. L'étalonnage vous donne un nombre appelé la constante du calorimètre. C'est la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température du calorimètre de 1 degré Celsius. Une fois que vous connaissez cette constante, vous pouvez utiliser le calorimètre pour mesurer la chaleur spécifique d'autres matériaux.
Déterminer la constante du calorimètre

Lorsque vous combinez une quantité d'une substance avec la même quantité de la même substance à une température différente et mesurer la température d'équilibre, vous devriez la trouver à mi-chemin entre les températures initiales. C'est une idéalisation, cependant. En réalité, une partie de la chaleur est absorbée par le calorimètre.

Une façon d'étalonner un calorimètre consiste à y mélanger deux quantités d'eau à différentes températures et à enregistrer la température d'équilibre. L'eau fonctionne bien à cet effet, car elle a une chaleur spécifique (C _{) facile à manipuler de 1 calorie par gramme par degré Celsius (4,186 joules /g ˚C). Verser une quantité connue d'eau chaude (m 1) dans un calorimètre contenant une quantité connue d'eau froide (m 2) et enregistrer la température d'équilibre du mélange. Vous constaterez que la chaleur perdue par l'eau chaude est supérieure à la chaleur gagnée par l'eau froide. La différence est la chaleur absorbée par le calorimètre.}

L'eau chaude perd une quantité d'énergie thermique donnée par q _{1 \u003d m 1C S∆T 1, et l'eau froide gagne une quantité égale à q 2 \u003d m 2C S∆T 2. La quantité absorbée par le calorimètre est (q 1 - q 2) \u003d (m 1 C S∆T 1) - (m 2C S∆ T 2). La température du calorimètre augmente de la même quantité que l'eau froide, de sorte que la capacité thermique du calorimètre, qui est la même que la constante du calorimètre (cc), est de (q 1 - q 2) ÷ ∆T 2 cal /g ˚C ou}

cc \u003d C _{S (m 1∆T 1 + m 2∆T 2) ÷ ∆T 2 cal /g ˚C
Mesure de la chaleur spécifique}

Une fois que vous connaissez sa capacité thermique, vous pouvez utiliser un calorimètre pour calculer la chaleur spécifique d'une substance inconnue. Chauffer une masse connue de la substance (m _{1) à une température spécifique (T 1). Ajoutez-le au calorimètre dans lequel vous avez déjà placé une autre masse de la même substance (m 2) à une température plus froide (T 2). Attendez que la température arrive à l'équilibre et enregistrez cette température d'équilibre (T E).}

Vous trouvez la chaleur spécifique de la substance en utilisant l'équation ci-dessus, réarrangée pour résoudre pour C _{S .}

C _{S \u003d (cc • ∆T 2) ÷ (m 1∆T 1 + m 2∆T 2) cal /g ˚C.}