Les acides et les bases sont des termes courants en chimie. Mais un acide de Lewis est quelque chose de différent. Certaines réactions ont les caractéristiques des réactions acide-base mais ne correspondent pas à la théorie de la chimie acide-base avancée par les chimistes Brønsted et Lowry.

Au lieu de cela, le chimiste G.N. Lewis a réalisé que le concept général de réactions acide-base pouvait également inclure d'autres types de réactions, y compris des réactions de transfert de protons. Lisez la suite pour en savoir plus sur ce que sont les acides de Lewis et si certaines molécules sont des acides ou des bases de Lewis.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Lewis considère le transfert d'électrons au lieu de transfert de protons pour définir les acides et les bases. Un acide de Lewis accepte une paire d'électrons tandis qu'une base de Lewis donne une paire d'électrons. Un acide de Lewis est un accepteur d'électrons. C'est typiquement quelque chose de déficient en électrons ou chargé positivement.

Lewis a fait ses expériences en 1923 en utilisant de l'hydrogène (un ion positif) et de l'hydroxyde, (OH ^{-, un anion). Selon la théorie de Brønsted, l'ion hydroxyde accepte un proton pour former une liaison covalente, résultant en de l'eau, H _20.}

Dans la théorie de Lewis, l'ion hydrogène est le composant important, car il accepte les électrons de l'ion hydroxyde pour former la liaison covalente.
Définition de l'acide de Lewis

Selon Lewis, un acide de Lewis est une espèce chimique qui peut former une liaison covalente en acceptant une paire d'électrons d'une autre espèce chimique. Beaucoup de choses qui ne sont pas considérées comme des acides peuvent être définies comme des acides de Lewis si elles sont capables d'accepter des électrons. Les acides de Lewis sont souvent décrits comme ayant des orbitales vacantes.

Il existe également une définition de la base de Lewis. Une base de Lewis est l'opposé, en ce sens qu'elle est définie comme une espèce qui peut former une liaison covalente en faisant don d'une paire d'électrons à une autre espèce.

Cations métalliques tels que AL ^{3+ et FE 3+ sont des acides de Lewis. La charge positive du cation métallique attire les électrons.
Qu'est-ce qu'un catalyseur acide de Lewis?}

Un catalyseur acide de Lewis fonctionne comme tous les catalyseurs. Les catalyseurs augmentent la vitesse de réaction chimique. Un catalyseur acide de Lewis augmente la réactivité d'un substrat en acceptant des électrons mais n'est pas impliqué dans la réaction elle-même.
L'AlCl3 est-il un acide de Lewis?

Un acide de Lewis attire les électrons et a des orbitales vacantes où les électrons attirés peut aller. Avec l'aluminium, un total de 17 électrons de valence sont présents. Puisqu'il a un ensemble d'électrons incomplet, il y a de la place pour un autre électron. Cela signifie que ALCl _{3 est un acide de Lewis. AlCl 3 peut accepter des électrons.
NH3 est-il un acide ou une base de Lewis?}

NH _{3, ou ammoniac, a une seule paire d'électrons. Il peut faire don de ces électrons à des espèces chimiques qui accepteront des électrons. Pour cette raison, NH 3 est une base de Lewis.}

Lorsque NH _{3 est neutralisé par HCL dans l'eau, le NH 3 est le donneur d'électrons à l'ion hydrogène. Le résultat est NH 4.}

Les concepts de Lewis et de Brønsted-Lowry décrivent des choses similaires, mais ce sont des façons différentes de voir les réactions chimiques. Alors que l'explication de Brønsted-Lowry est une façon stricte de définir la chimie acide-base, Lewis nous a donné une autre vision des réactions qui peuvent également être décrites avec une chimie similaire.