Les formules chimiques vous indiquent les atomes constitutifs de n'importe quelle molécule, et à condition de comprendre comment elles fonctionnent, vous pouvez facilement trouver la formule de tout produit chimique. L'acide sulfureux n'a jamais été observé dans une solution liquide, mais a été trouvé sous forme de gaz. Beaucoup de gens le confondent avec l'acide sulfurique, mais c'est en fait un produit chimique distinct avec une formule différente. Il a la formule chimique H _{2SO 3.}

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

La formule chimique de l'acide sulfureux est H _{2SO 3, et il a une masse de formule de 82.
La formule pour l'acide sulfureux}

Une formule chimique énumère les éléments individuels dans chaque molécule et combien de chacun la compose. Ils utilisent les symboles standard pour les éléments et incluent un indice qui indique le nombre d'atomes de chacun dans la molécule finale. Par exemple, H _{2O est de l'eau, composée d'un atome d'oxygène (O) et de deux atomes d'hydrogène (H).}

L'acide sulfureux a la formule H _{2SO 3. Cela signifie qu'il contient deux atomes d'hydrogène (H), un atome de soufre (S) et trois atomes d'oxygène (O). La structure de la molécule a l'atome de soufre au milieu, avec les trois atomes d'oxygène liés à elle, dont deux sont à simple liaison et dont l'un est à double liaison. Les deux atomes d'hydrogène se fixent aux atomes d'oxygène à liaison simple.
La masse de formule de l'acide sulfureux}

La masse de formule est une mesure de la masse atomique relative totale pour une molécule entière. Bien que les parties constitutives des atomes (protons, neutrons et électrons) aient chacune des masses très spécifiques en kg (protons et neutrons de l'ordre de 10 ^{−27 kg et des électrons beaucoup plus petits à près de 10 −30 kg) , les nombres sont si petits que les chimistes utilisent une méthode différente pour les décrire. Les électrons sont beaucoup plus légers que les protons et les neutrons, donc leurs masses sont simplement ignorées. La masse d'un proton ou d'un neutron est fixée à 1 sur l'échelle de masse atomique relative. Cela signifie que l'hydrogène, avec un proton et un électron, a une masse atomique relative de 1.}

Trouvez la masse de formule relative de tout composé en additionnant les masses atomiques relatives des éléments constitutifs. Utilisez un tableau périodique pour trouver la masse atomique relative de n'importe quel élément. Calculez la masse totale de la molécule sur la base de cela et de la formule chimique. Pour l'acide sulfureux, il y a deux atomes d'hydrogène (masse atomique relative \u003d 1), un de soufre (masse atomique relative \u003d 32) et trois d'oxygène (masse atomique relative \u003d 16), donc au total:

Masse de formule \u003d (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) \u003d 82

La masse de formule de l'acide sulfureux est donc de 82.

Notez que le tableau périodique répertorie des masses atomiques relatives plus précises, mais cela ne tient compte que des différents isotopes des éléments que l'on trouve parfois dans la nature. Dans de nombreuses situations, vous pouvez simplement arrondir ces chiffres à l'entier le plus proche.