Avez-vous mangé une réaction de synthèse pour le petit déjeuner? Il est très probable que vous ayez consommé de la taurine, qui est le résultat d'une réaction de synthèse organique et que l'on trouve couramment dans le lait et les œufs. En chimie, une réaction de synthèse est lorsque deux produits chimiques ou plus se combinent et forment un produit plus complexe. Vous aurez également plus de réactifs que de produits puisque deux ou plusieurs espèces chimiques se combinent pour former un nouveau composé plus gros.
Que se passe-t-il dans une réaction de synthèse?

Dans une réaction de synthèse, deux espèces chimiques ou plus se combinent, formant un produit plus complexe dans la réaction. Elle est également appelée réaction directe et est l'une des réactions chimiques les plus courantes. Lorsque les deux réactifs ou plus se combinent, ils forment un composé plus gros. Une réaction de synthèse est l'opposé d'une réaction de décomposition, c'est-à-dire lorsque les liaisons sont rompues dans un produit complexe et qu'elle divise le produit en ses composants ou éléments respectifs.
Quelle est la forme générale d'une réaction de synthèse?

Le mot synthèse signifie assembler. Lorsque deux ou plusieurs produits sont assemblés, il produit un nouveau produit unique. La forme de base de l'équation chimique s'écrit:

A + B → AB
Quels sont quelques exemples de réactions de synthèse?

Certaines réactions de synthèse se produisent lors de la combustion de divers métaux en ajoutant de l'oxygène à leur. Voici quelques exemples:

Magnésium + oxygène → oxyde de magnésium

Alternativement, dans l'équation chimique:

2Mg + O _{2 → 2MgO}

Cette réaction de synthèse dégage une lumière très brillante, donc si vous l'exécutez, portez des lunettes de sécurité et ne regardez pas directement la lumière, ou vous pouvez vous blesser les yeux.

Aluminium + brome → bromure d'aluminium

Ou dans l'équation chimique:

2Al + 3Br _{2 → 2AlBr 3
Qu'est-ce qu'une réaction de synthèse en chimie organique?}

Synthèse organique les réactions impliquent des composés organiques. Les molécules organiques sont plus complexes que leurs homologues inorganiques. Dans de nombreux cas, en raison de la complexité, les réactions de synthèse des composés organiques nécessitent plusieurs étapes l'une après l'autre pour créer un produit unique. Cela produit des composés intermédiaires pour chaque étape avant le produit final unique.

Par exemple, lorsque l'eau se combine avec des dérivés éthyliques, elle forme de l'éthanol ou:

CH _{2 \u003d CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2Cl
Autres considérations sur une réaction de synthèse}

Une réaction de synthèse peut se produire lors de la combinaison d'éléments et de la production d'un nouveau composé, en combinant des composés pour produire un nouveau composé , ou en combinant à la fois des éléments et des composés pour aboutir à un nouveau composé.

Quand un métal et un non-métal sont combinés, ils produisent un composé ionique.

Lorsque deux non-métaux se combinent, ils produire un composé covalent.

Lors de la combinaison de l'oxyde métallique et de l'eau (les deux composés), il produit un nouveau composé d'hydroxyde métallique.

Les combinaisons non métalliques et aqueuses donnent un composé oxyacide .

Les oxydes métalliques et le dioxyde de carbone combinés produisent des carbonates métalliques.

La combinaison d'un élément et d'un composé pour produire un nouveau composé peut être observée dans le carbone dioxyde. C'est le produit du monoxyde de carbone et de l'oxygène, écrit dans une équation chimique comme:

2CO (g) + O _{2 (g) → 2CO 2 (g)}