Si vous voulez connaître la masse atomique d'un élément, vous la trouverez répertoriée sous le symbole de cet élément dans le tableau périodique. Les unités ne sont pas incluses dans la masse, mais elles sont comprises comme des unités de masse atomique (UMA) ou, plus exactement, des unités de masse atomique unifiée (u). En termes macroscopiques, le nombre dans le tableau périodique se réfère également au poids d'une mole de l'élément en grammes. Une taupe est égale au nombre d'atomes d'Avogadro.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Une AMU équivaut à 1,66 x 10 ^{-24 grammes. Un gramme équivaut à 6,022 x 10 23 AMU.
L'unité de masse atomique unifiée}

L'unité de masse atomique unifiée (u), également connue sous le nom de Dalton (Da), est l'unité standard pour les poids atomiques et moléculaires dans le système de mesure SI (métrique). Les acronymes amu et AMU restent des abréviations acceptables pour ces unités et sont couramment utilisés. Par définition, 12 AMU est la masse exacte d'un atome de carbone-12. Le noyau de carbone 12 contient six protons et six neutrons, donc 1 AMU est la masse d'un nucléon. Les électrons sont si légers que leur masse est considérée comme négligeable lors de la détermination des poids atomiques et moléculaires.
Une mole d'atomes de carbone

Les chimistes mesurent des quantités macroscopiques d'atomes en unités appelées moles. Par définition, une taupe est le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de carbone-12. Ce nombre s'avère être le nombre d'Avogadro, qui est 6,022 x 10 ^{23. Cela crée une relation entre la masse atomique et le poids macroscopique de chaque élément. Pour tout élément, sa masse atomique en AMU est égale au poids de 1 mole de l'élément en grammes. Par exemple, tous les isotopes naturels de l'oxygène ont collectivement une masse atomique de 15,999 AMU, donc une mole d'oxygène pèse exactement 15,999 grammes. De même, une mole d'hydrogène pèse 1,008 gramme, car la masse atomique collective de tous les isotopes d'hydrogène est de 1,008 AMU.
Qu'est-ce qu'une AMU en grammes?}

Une mole d'atomes de carbone 12 pèse 12 grammes , et il y a 6,022 x 10 ^{23 atomes dans une mole. La division de 12 grammes par ce nombre incroyablement élevé d'atomes nous indique qu'un atome de carbone 12 pèse 1,99 x 10 -23 grammes. Puisqu'un atome de carbone pèse 12 AMU, un AMU équivaut à 1,66 x 10 -24 grammes. À l'inverse, un gramme équivaut à 6,022 x 10 23 AMU, qui est le nombre d'Avogadro.}