Si quelqu'un vous demandait de nommer les trois gaz les plus abondants dans l'atmosphère terrestre, vous pourriez choisir, dans un certain ordre, l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'azote. Si oui, vous auriez raison - la plupart du temps. C'est un fait peu connu que derrière l'azote (N _{2) et l'oxygène (O 2), le troisième gaz le plus abondant est l'argon de gaz noble, qui représente un peu moins de 1% de la composition invisible de l'atmosphère.}

Les six gaz nobles tirent leur nom du fait que, d'un point de vue chimique, ces éléments sont distants, voire hautains: ils ne réagissent pas avec les autres éléments, donc ils ne se lient pas à d'autres atomes pour former des composés plus complexes. Plutôt que de les rendre inutiles dans l'industrie, cependant, cette tendance à s'occuper de ses propres affaires atomiques est ce qui rend certains de ces gaz utiles à des fins spécifiques. Cinq utilisations majeures de l'argon, par exemple, incluent son placement dans les néons, sa capacité à aider à déterminer l'âge des substances très anciennes, son utilisation comme isolant dans la fabrication des métaux, son rôle comme gaz de soudage et son utilisation en 3D. impression.
Notions de base sur les gaz nobles

Les six gaz nobles - hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon - occupent la colonne la plus à droite du tableau périodique des éléments. (Tout examen d'un élément chimique doit être accompagné d'un tableau périodique; voir Ressources pour un exemple interactif.) Les implications réelles de ceci sont que les gaz nobles n'ont pas d'électrons partageables. Plutôt comme une boîte à puzzle contenant exactement le bon nombre de pièces, l'argon et ses cinq cousins ne souffrent d'aucune pénurie subatomique qui doit être modifiée par des dons d'autres éléments, et il n'y a pas d'extras flottant pour faire un don à son tour. Le terme formel pour cette non-réactivité des gaz nobles est "inerte".

Comme un puzzle terminé, un gaz noble est très stable chimiquement. Cela signifie que, par rapport à d'autres éléments, il est difficile de faire tomber les électrons les plus externes des gaz nobles à l'aide d'un faisceau d'énergie. Cela signifie que ces éléments - les seuls éléments à exister sous forme de gaz à température ambiante, les autres étant tous des liquides ou des solides - ont ce qu'on appelle une énergie d'ionisation élevée.

L'hélium, avec un proton et un neutron, est le deuxième élément le plus abondant de l'univers derrière l'hydrogène, qui ne contient qu'un proton. La réaction de fusion nucléaire géante et continue qui est responsable des étoiles étant les objets super brillants qu'elles sont n'est plus que d'innombrables atomes d'hydrogène entrant en collision pour former des atomes d'hélium sur une période de milliards d'années.

Lorsque l'énergie électrique est passé à travers un gaz noble, de la lumière est émise. C'est la base des enseignes au néon, qui est un terme générique pour tout affichage créé à l'aide d'un gaz noble.
Propriétés de l'argon

L'argon, abrégé Ar, est l'élément numéro 18 sur le tableau périodique, ce qui rend c'est le troisième plus léger des six gaz nobles derrière l'hélium (numéro atomique 2) et le néon (numéro 10). Comme il sied à un élément qui vole sous le radar chimique et physique à moins d'être provoqué, il est incolore, inodore et insipide. Il a un poids moléculaire de 39,7 grammes par mole (également connu sous le nom de daltons) dans sa configuration la plus stable. Vous vous souviendrez peut-être d'une autre lecture que la plupart des éléments sont des isotopes, qui sont des versions du même élément avec des nombres différents de neutrons et donc des masses différentes (le nombre de protons ne change pas ou bien l'identité de l'élément lui-même devrait changer ). Cela a des implications critiques dans l'une des principales utilisations de l'argon.
Utilisations de l'argon

Néons: Comme décrit, les gaz nobles sont pratiques pour créer des néons. L'argon, ainsi que le néon et le krypton, sont utilisés à cette fin. Lorsque l'électricité passe à travers le gaz argon, elle excite temporairement les électrons en orbite les plus externes et les amène à sauter brièvement vers une «coquille» ou un niveau d'énergie plus élevé. Lorsque l'électron revient à son niveau d'énergie habituel, il émet un photon - un paquet de lumière sans masse.

Datation radio-isotopique: l'argon peut être utilisé avec le potassium, ou K, qui est l'élément numéro 19 sur le périodique table, à ce jour des objets vieux de 4 milliards d'années. Le processus fonctionne comme ceci:

Le potassium a généralement 19 protons et 21 neutrons, ce qui lui donne environ la même masse atomique que l'argon (un peu moins de 40) mais avec une composition différente de protons et de neutrons. Lorsqu'une particule radioactive connue sous le nom de particule bêta entre en collision avec le potassium, elle peut convertir l'un des protons du noyau de potassium en neutron, transformant l'atome lui-même en argon (18 protons, 22 neutrons). Cela se produit à un rythme prévisible et fixe dans le temps, et très lentement. Ainsi, si les scientifiques examinent un échantillon, par exemple, de roche volcanique, ils peuvent comparer le rapport de l'argon au potassium dans l'échantillon (qui augmente progressivement avec le temps) au rapport qui existerait dans un échantillon "flambant neuf", et déterminer comment la roche est vieille.

Notez que ceci est distinct de la "datation au carbone", un terme qui est souvent utilisé à tort pour désigner de manière générique l'utilisation de méthodes de désintégration radioactive pour dater des objets anciens. La datation au carbone, qui n'est qu'un type spécifique de datation aux radio-isotopes, n'est utile que pour des objets connus pour être vieux de plusieurs milliers d'années.

Gaz de protection en soudage: l'argon est utilisé dans le soudage d'alliages spéciaux ainsi que dans le soudage de cadres, silencieux et autres pièces automobiles. On l'appelle un gaz de protection car il ne réagit pas avec les gaz et les métaux qui flottent au voisinage des métaux à souder; il prend simplement de l'espace et empêche d'autres réactions indésirables de se produire à proximité en raison de gaz réactifs tels que l'azote et l'oxygène.

Traitement thermique: En tant que gaz inerte, l'argon peut être utilisé pour fournir un oxygène et de l'azote sans réglage pour les procédés de traitement thermique.

Impression 3D: L'argon est utilisé dans le domaine naissant de l'impression tridimensionnelle. Pendant le chauffage et le refroidissement rapides du matériau d'impression, le gaz empêche l'oxydation du métal et d'autres réactions et peut limiter l'impact des contraintes. L'argon peut également être mélangé à d'autres gaz pour créer des mélanges spéciaux selon les besoins.

Production de métaux: Similaire à son rôle dans le soudage, l'argon peut être utilisé dans la synthèse des métaux via d'autres procédés car il empêche l'oxydation (rouille) et déplace les gaz indésirables tels que le monoxyde de carbone.
Dangers de l'argon

Le fait que l'argon soit chimiquement inerte ne signifie malheureusement pas qu'il est exempt de risques potentiels pour la santé. Le gaz argon peut irriter la peau et les yeux au contact, et sous sa forme liquide, il peut provoquer des gelures (il y a relativement peu d'utilisations de l'huile d'argon, et "l'huile d'argan", un ingrédient commun dans les cosmétiques, n'est même pas à distance la même chose que argon). Des niveaux élevés d'argon dans l'air dans un environnement fermé peuvent déplacer l'oxygène et entraîner des problèmes respiratoires allant de légers à graves, selon la quantité d'argon présente. Cela entraîne des symptômes d'étouffement, notamment des maux de tête, des étourdissements, de la confusion, de la faiblesse et des tremblements à l'extrémité plus douce, ainsi qu'un coma et même la mort dans les cas les plus extrêmes.

En cas d'exposition connue à la peau ou aux yeux, rinçage et rinçage avec de l'eau chaude est le traitement préféré. Lorsque l'argon a été inhalé, un soutien respiratoire standard, y compris l'oxygénation par masque, peut être nécessaire pour que les niveaux d'oxygène dans le sang reviennent à la normale; bien sûr, il est également nécessaire de sortir la personne affectée de l'environnement riche en argon.