L'ordre des liaisons fait référence au nombre de liaisons chimiques entre deux atomes et se rapporte à la stabilité de la liaison. Les obligations sont classées comme simples, doubles ou triples. Par exemple, l'azote diatomique (N _{2) a une triple liaison entre les deux atomes (N≡N) tandis que l'acétylène (C 2H 2) a un ordre de liaison de trois entre les deux atomes de carbone et liaisons simples entre les atomes de carbone et les atomes d'hydrogène (H − C≡C − H).}

La longueur des liaisons est inversement proportionnelle à l'ordre des liaisons. Cela a un sens intuitif; une triple liaison est plus forte qu'une double liaison, de sorte que les atomes dans un tel arrangement sont plus proches l'un de l'autre que deux atomes réunis par une double liaison, qui à leur tour sont séparés par une distance plus petite que les atomes d'une seule liaison.
Bond Ordre des molécules entières

L'ordre des liaisons en chimie analytique se réfère normalement à l'ordre des liaisons de la molécule entière, pas seulement aux liaisons individuelles.

Une formule simple est utilisée pour calculer cette quantité: Additionner le nombre total de liaisons, comptant 1 pour une simple liaison, 2 pour une double liaison et 3 pour une triple liaison, et diviser par le nombre total de groupes de liaison entre les atomes _._ Souvent, cela donne un nombre entier, mais pas toujours. L'ordre des liaisons peut être considéré comme une mesure approximative de la force moyenne des liaisons d'une molécule.
Exemples de calculs de l'ordre des liaisons

L'hydrogène moléculaire (H _{2) a la structure H − H. Il y a une seule liaison et un total d'un groupe de liaisons, donc l'ordre des liaisons est simplement 1.}

L'acétylène (C _{2H 2), comme indiqué, a la structure moléculaire H − C ≡C − H. Le nombre total de liaisons est 1 + 3 + 1 \u003d 5, et le nombre total de groupes de liaisons est 3 (deux liaisons simples et une triple liaison). L'ordre des liaisons pour l'acétylène est donc de 5 ÷ 3, soit 1,67.}

Un ion nitrate (NO _{3 ^{-) a une double liaison azote-oxygène et deux simples liaisons azote-oxygène pour un total de 4 obligations réparties sur trois groupes d'obligations. L'ordre de liaison du nitrate est donc de 4 ÷ 3, soit 1,33.}}