Si vous pouviez voir de près une molécule d'eau (H _{2O), elle ressemblerait un peu à une tête ronde avec deux oreilles positionnées à 10 et 2 o 'positions d'horloge. Pensez à Mickey Mouse. Les "oreilles" sont les deux ions hydrogène tandis que la "tête" est l'ion oxygène. Parce que les ions hydrogène portent une charge positive et l'ion oxygène négatif, cet arrangement donne à la molécule une polarité nette, un peu comme un aimant. caractéristique de la molécule d'eau donne à l'eau quatre propriétés qui la rendent indispensable à la vie. Elle a une cohésion et un point d'ébullition relativement élevé, elle est moins dense à l'état solide qu'à l'état liquide, et c'est un solvant exceptionnellement bon.
Attraction magnétique}

La structure de la molécule d'eau est un tétraèdre déformé. Les ions hydrogène forment un angle de 104,5 degrés avec la molécule d'oxygène. Le résultat est que, alors que la molécule est électriquement neutre, elle a des pôles, juste comme le font les aimants. Le côté négatif d'une molécule est attiré par le côté positif de ceux qui l'entourent. Cette attraction est connue sous le nom de liaison hydrogène, et bien qu'elle ne soit pas assez forte pour briser les liaisons covalentes en maintenant les molécules ensemble, elle est fort enoug h pour produire un comportement anormal qui distingue l'eau des autres liquides.
Quatre propriétés anormales

Les cuisiniers dépendent de la nature polaire de l'eau lorsqu'ils utilisent un four à micro-ondes. Parce que les molécules sont comme des aimants, elles réagissent aux rayonnements à haute fréquence en vibrant, et l'énergie de ces vibrations est ce qui produit la chaleur pour cuire les aliments. Ceci est un exemple de l'importance de la polarité de H _{2O, mais il y en a d'autres plus importantes.}

Cohésion: En raison de l'attraction magnétique que les molécules d'eau exercent les unes sur les autres, l'eau liquide a tendance à "coller" ensemble." Vous pouvez le voir lorsque deux perles d'eau s'approchent l'une de l'autre sur une surface plane et lisse. Quand ils se rapprochent suffisamment, ils fusionnent comme par magie en une seule gouttelette. Cette propriété, appelée cohésion, donne une tension superficielle de l'eau que les insectes à grands pieds exploitent pour pouvoir marcher en surface. Il permet aux racines d'aspirer de l'eau dans un flux continu et garantit que l'eau s'écoulant à travers de minuscules capillaires, tels que les veines, ne se sépare pas.

Point d'ébullition élevé: Le point d'ébullition de l'eau n'est pas élevé par rapport à certains liquides, comme la glycérine ou l'huile d'olive, mais ils devraient être inférieurs à ce qu'ils sont. Les composés formés à partir d'éléments du même groupe que l'oxygène dans le tableau périodique, tels que l'hydrogène sélénium (H _{2Se) et le sulfure d'hydrogène (H 2S), ont des points d'ébullition qui sont de 40 à 60 degrés Celsius en dessous de zéro. Le point d'ébullition élevé de l'eau est entièrement dû à l'énergie supplémentaire nécessaire pour rompre les liaisons hydrogène. Sans l'attraction magnétique que les molécules d'eau exercent les unes sur les autres, l'eau se vaporiserait à quelque chose comme -60 ° C, et il n'y aurait ni eau liquide ni vie sur Terre.}

La glace est moins dense que l'eau: la la cohésion supplémentaire fournie par la liaison hydrogène comprime l'eau ensemble à l'état liquide. Lorsque l'eau gèle, l'attraction /répulsion électrostatique crée une structure en treillis plus spacieuse. L'eau est le seul composé moins dense à l'état solide, et cette anomalie signifie que la glace flotte. Si ce n'était pas le cas, chaque écosystème marin mourrait chaque fois que le temps était suffisamment froid pour que l'eau gèle.

L'eau est un solvant universel: en raison de sa forte liaison hydrogène, l'eau dissout plus de substances que tout autre liquide. Ceci est important pour les êtres vivants qui se nourrissent de nutriments dissous dans l'eau. La plupart des êtres vivants dépendent également des électrolytes, qui sont des solutions aqueuses contenant des solutés ioniques, pour la transmission des signaux bioélectriques.