Un atome est la plus petite quantité possible d'un élément chimique qui possède toujours toutes les propriétés de cet élément. Bien que vous puissiez les traiter comme des morceaux de matière discrets, ils se composent à leur tour de particules plus fondamentales, le proton, le neutron et l'électron. Une certaine compréhension de la structure de l'atome est importante car les électrons et les protons manifestent les charges électriques qui conduisent tout en chimie. Lorsque vous travaillez avec un échantillon d'un élément ou d'un composé, vous utilisez le nombre d'Avogadro pour calculer le nombre d'atomes dans l'échantillon.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

calculer le nombre d'atomes dans un échantillon, trouver la masse molaire de la substance, peser l'échantillon, diviser le poids mesuré par la masse molaire, puis multiplier par le nombre d'Avogadro.
Le nombre d'Avogadro et la taupe

Le nombre d'Avogadro, également connu sous le nom de constante d'Avogadro, quantifie le nombre d'atomes de carbone 12 dans un échantillon de 12 grammes de la substance. Parce que les atomes sont très petits, le nombre est très grand, 6,022 x 10 ^ 23. Les chimistes utilisent une unité appelée mole pour mesurer une quantité de particules égale au nombre d'Avogadro dans un échantillon; par exemple, une mole de carbone 12 pèse 12 grammes, donc la masse molaire de carbone 12 est de 12 grammes par mole. Notez que la masse molaire des atomes d'azote est de 14,01 grammes par mole, mais comme l'azote gazeux a deux atomes par molécule, la masse molaire de la molécule est de 28,02 grammes par mole.
Peser l'échantillon

Peser le échantillonner sur une échelle de grammes et enregistrer le poids. Ou, le poids peut déjà vous avoir été fourni; si oui, utilisez ce chiffre. Par exemple, après la pesée, vous constatez qu'un échantillon d'aluminium pèse 6,00 grammes.
Recherche dans le tableau périodique

Trouvez l'élément sur le tableau périodique et recherchez la masse atomique, généralement le nombre sous le symbole chimique . Pour les échantillons d'éléments purs, la masse atomique est la masse molaire, qui à son tour est le nombre de grammes par mole. Par exemple, la masse molaire de l'aluminium est de 26,982 g /mol.
Divisez le poids par la masse molaire

Divisez le poids en grammes de votre échantillon par la masse molaire de la substance. Le résultat de ce calcul est le nombre de moles de substance. Pour continuer l'exemple, 6,00 grammes mesurés de l'échantillon d'aluminium divisé par 26,982 g /mol donnent 0,222 mole.
Multipliez par le nombre d'Avogadro

Multipliez le nombre de moles de votre échantillon par les atomes par mole, Le numéro d'Avogadro. Le résultat est la réponse finale - le nombre d'atomes dans votre échantillon. Dans l'exemple, vous avez calculé .222 moles. Multipliez .222 moles par 6.022 x 10 ^ 23 atomes par mole pour arriver à la réponse, 1,34 x 10 ^ 23 atomes.