Normalité
est une unité de concentration en chimie acide-base qui est généralement exprimée en équivalents par litre. Un équivalent est le nombre de poids équivalents (et non la masse) d'une substance. Le poids équivalent, à son tour, est la masse molaire d'une substance divisée par le nombre d'ions hydrogène (H +) ou hydroxyde (OH-) avec lesquels une molécule de la substance réagit en solution.

Par exemple, le calcium le carbonate, qui a la formule CaCO _{3, a une masse molaire de 100,1 g. Vous pouvez le déterminer à partir de n'importe quel tableau périodique des éléments. Ca a une masse molaire de 40,1, C une masse molaire de 12 et O une masse molaire de 16, ce qui rend la masse molaire totale de carbonate de calcium égale à 40,1 + 12 + 3 (16) \u003d 100,1. Parce qu'un ion calcium a une charge positive de 2 et existe sous forme de Ca ^{2+, chaque molécule de CaCO 3 peut potentiellement réagir avec deux ions OH-. Ainsi, le poids équivalent de CaCO 3 est de 100,1 ÷ 2 \u003d 50,05 g /Eq.}}

Le résultat est qu'une solution de 1 L contenant, par exemple, 200,2 g de CaCO _{3 ( c'est-à-dire que 2 mol) auraient une molarité de 2 M, mais auraient une normalité de 2 N, car le poids équivalent de CaCO 3 n'est que la moitié de sa masse moléculaire, ce qui signifie que 1 mol \u003d 2 Eq.}

Ce principe s'applique également à d'autres composés, par exemple l'hydroxyde de sodium (NaOH). Pour calculer la normalité d'une solution de NaOH:
Étape 1: Déterminer le nombre de moles de NaOH dans l'échantillon

Supposons pour ce problème que vous avez 0,5 L d'une solution de 2,5 M de NaOH. Cela signifie que vous avez 1,25 mole de NaOH au total.
Étape 2: Recherchez la masse molaire de NaOH

Dans le tableau périodique, la masse molaire de Na \u003d 23,0, celle de) \u003d 16,0, et que de H \u003d 1,0. 23 + 16 + 1 \u003d 40 g.
Étape 3: Déterminer le nombre d'équivalents

Vous avez 1,25 mole d'une substance ayant une masse molaire de 40,0 g.

(1,25 mole ) (40 g /mol) \u003d 50 g

Puisque la valence de NaOH est 1, pour ce composé, 1 mol \u003d 1 éq. Cela signifie que pour les solutions NaOH, la normalité et la molarité sont les mêmes, contrairement au cas avec CaCO _3.

Ainsi la normalité de votre solution NaOH \u003d 2,5 N.