Une réaction de décomposition est un type de réaction chimique dans lequel un composé est séparé en ses composants. Il est important de comprendre comment écrire et équilibrer les réactions de décomposition, car elles se produisent dans de nombreux types d'expériences chimiques. En effectuant des calculs plus compliqués, vous devrez écrire une équation équilibrée afin de rassembler les valeurs dont vous avez besoin. Un tel processus peut sembler intimidant, mais connaître la nature des composés et comment la réaction va vous aider à apprendre.
Connaître la forme générale d'une réaction de décomposition. Le format standard pour une décomposition est AB vous donne A + B, où AB est le composé et A et B sont les éléments qui composent ce composé. Un exemple de réaction de décomposition est que 2HgO vous donne 2Hg + O2.
Notez la formule du composé avec lequel vous commencez et déterminez les éléments qui forment ce composé. Par exemple, si vous commencez avec le chlorure de sodium composé, alors la formule chimique est NaCl. Les éléments qui composent le chlorure de sodium sont sodium, Na et chlore, Cl2. Le chlore en a deux à la fin, car c'est un élément diatomique.
Écrivez la formule chimique. basé sur l'information que vous connaissez. Par exemple, vous savez que le réactif est NaCl, et que les produits sont Na et Cl2. Par conséquent, vous pouvez écrire que NaCl vous donne Na + Cl2.
Comptez le nombre de moles de chaque élément des deux côtés de la réaction de décomposition. Lors de l'équilibrage d'une réaction de décomposition, le nombre de moles doit être égal des deux côtés. Par exemple, dans l'équation NaCl vous donne Na + Cl2, il y a une mole de Na des deux côtés, mais il y a une mole de Cl sur le côté gauche et deux moles sur Cl sur le côté droit.
Mettez des coefficients avant les éléments et les composés afin que l'équation soit équilibrée. Par exemple, pour la réaction de décomposition du chlorure de sodium, mettre un 2 avant le NaCl vous donne 2 moles de Na et 2 moles de Cl. Cela rend les moles de Cl égal des deux côtés, mais pas pour Na. Par conséquent, vous pouvez mettre un 2 avant le Na sur le côté droit. La réaction de décomposition finale vous donne 2NaCl vous donne 2Na + Cl2.
