Les structures à points de Lewis simplifient la méthode d'indication de la manière dont la liaison se produit dans les molécules covalentes. Les chimistes utilisent ces diagrammes pour visualiser l'association des électrons de valence entre les atomes liés. Pour dessiner une structure de points de Lewis pour un atome, vous devez savoir combien d'électrons de valence possède un atome. Le tableau périodique organise les éléments en fonction de la similitude de leurs propriétés chimiques. Une des propriétés associées à un élément est le nombre d'autres atomes avec lesquels il forme des molécules et le nombre de liaisons différentes auxquelles il peut participer. Les deux premières colonnes et les six dernières colonnes du tableau périodique indiquent les orbitales s et p qui contiennent les électrons de valence et participent à la formation de liaisons covalentes.

Trouvez l'élément sur la table périodique. Les structures de points de Lewis sont des représentations simplifiées des électrons de valence pour les éléments. L'emplacement sur le tableau périodique indiquera combien d'électrons de valence l'élément possède.

Dessine le symbole de l'élément d'intérêt. Les coquilles de valence pour la plupart des éléments ont de la place pour huit électrons sauf l'hydrogène et l'hélium qui peuvent recevoir deux électrons. Les métaux de transition ont de la place pour 18 électrons mais n'obéissent pas à la règle de l'octet obéie par d'autres éléments. Ils forment des complexes de coordination avec d'autres atomes.

Identifie la position des coquilles de valence sur le symbole de l'élément. Placez les orbitales d'électrons de chaque côté, au-dessus et au-dessous du symbole de l'élément pour les atomes qui sont impliqués dans des liaisons simples seulement. Pour les molécules qui ont des doubles liaisons, les orbitales sont espacées de 120 degrés, l'une des trois orbitales contenant deux électrons pour la double liaison. Dans le cas des molécules qui ont des triples liaisons, la molécule est linéaire et le côté de l'atome qui est impliqué dans la triple liaison a trois électrons. Chacune des orbitales est capable de contenir deux électrons.

Comptez le nombre de positions de la colonne la plus à gauche du tableau périodique à la position de l'élément. Les deux premières colonnes et les six dernières colonnes du tableau indiquent les éléments qui possèdent des électrons de valence. Les éléments dans la région de métal de transition de la table ont également des électrons de valence mais leur liaison est plus compliquée que les autres éléments.

Placez le nombre d'électrons que vous avez déterminé dans les orbitales autour du symbole de l'élément. Placer un seul électron dans chaque orbitale avant de placer un deuxième électron dans une autre orbitale. Dans les molécules qui possèdent des liaisons doubles ou triples, les deux ou trois électrons impliqués sur les deux atomes impliqués dans la double ou triple liaison sont situés entre les deux atomes.