Les électrons de Valence occupent la couche électronique la plus à l'extérieur d'un atome. Le sodium, avec un total de 11 électrons, n'a qu'un seul électron dans sa troisième coquille et la plus externe. Parce que la coquille la plus externe entre en contact direct avec d'autres atomes lorsqu'une réaction chimique a lieu, les électrons de valence jouent un grand rôle dans la détermination de la réactivité chimique d'un élément et des éléments avec lesquels il réagira pour former des composés. Les éléments sont classés dans le tableau périodique en fonction de leurs électrons de valence, le premier groupe de la première colonne de gauche ayant un seul électron de valence. Le sodium est le troisième du sommet dans ce groupe.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Le sodium a un électron de valence. L'élément a une coquille d'électrons la plus intérieure de deux électrons et une coquille complète de huit électrons dans la coquille suivante. La troisième coquille, qui est la coquille la plus externe et la valence, n'a qu'un seul électron. Les électrons de Valence influencent la réactivité chimique.
Comment les électrons de Valence influencent les réactions chimiques

Les électrons autour du noyau d'un atome forment des coquilles. L'enveloppe d'électrons la plus intérieure peut accueillir deux électrons tandis que l'enveloppe suivante peut accueillir huit électrons. La troisième coquille a trois sous-coquilles de deux, six et 10 électrons pour un total de 18.

La stabilité chimique d'un atome est la plus grande lorsque toutes ses coquilles d'électrons sont pleines, mais sa réactivité chimique est la plus élevée lorsque la plus externe la coquille n'a qu'un seul électron ou manque un électron. Dans ces cas, un seul électron est transféré, ce qui signifie que la coquille la plus externe de l'atome donneur ou receveur est complète. Le transfert de l'électron entraîne une liaison chimique et la formation d'un composé.
Comment le sodium réagit avec d'autres éléments pour former des composés

Le sodium, avec son seul électron le plus à l'extérieur, réagit fortement et forme des composés très stables avec des éléments qui ont besoin d'un seul électron pour compléter leur enveloppe la plus externe. Lorsqu'un atome de sodium entre en contact avec un atome qui a besoin d'un seul électron, l'électron de valence de l'atome de sodium saute sur l'autre atome pour compléter sa coquille d'électrons la plus externe. L'atome de sodium se retrouve avec une coquille d'électrons la plus à l'extérieur avec huit électrons, et la coquille la plus à l'extérieur de l'autre atome est également pleine. L'atome de sodium a maintenant une charge électrique positive de plus 1, et l'autre atome a une charge négative de moins 1. Les deux charges opposées s'attirent et les deux atomes forment maintenant la molécule d'un composé.

Alors que les éléments avec un électron de valence sont situés sur la gauche du tableau périodique, les éléments qui ont besoin d'un électron de valence pour compléter leur enveloppe la plus externe se trouvent dans l'avant-dernière colonne. Par exemple, dans la même rangée que le sodium, l'élément dans l'avant-dernière colonne est le chlore. Le chlore a 17 électrons, deux dans sa coquille la plus intérieure, huit dans la coquille suivante et sept dans la troisième sous-coquille qui contiennent jusqu'à huit électrons. Le sodium et le chlore réagissent fortement pour former du chlorure de sodium ou du sel de table, un composé stable.
Les électrons de Valence des ions sodium en solution

Lorsqu'un composé se dissout dans un liquide, le composé se sépare en ions qui se distribuent uniformément dans tout le liquide. Le chlorure de sodium se dissout dans l'eau et forme des ions sodium et chlore. Lorsque le sodium a réagi avec le chlore pour former du chlorure de sodium, le seul électron de valence de sodium a sauté par-dessus pour remplir le trou dans la coquille d'électrons de valence du chlore.

En solution, les atomes de sodium et de chlore se séparent pour former des ions sodium et chlore , mais l'électron de valence de sodium reste avec l'atome de chlore. Par conséquent, l'ion sodium a une enveloppe d'électrons la plus externe complète de huit électrons et une charge positive de plus 1. L'ion chlore a une sous-couche d'électrons la plus externe complète et une charge négative de moins 1. La solution est stable, les ions avec leur coquilles extérieures complètes ne se livrant à aucune autre réaction chimique.