Lorsque les atomes se lient à un atome central pour former une molécule, ils ont tendance à le faire de manière à maximiser la distance entre les électrons de liaison. Cela donne à la molécule une forme particulière, et lorsqu'il n'y a pas de paires d'électrons isolés, la géométrie électronique est la même que la forme moléculaire. Les choses sont différentes quand une seule paire est présente. Une paire isolée est un ensemble de deux électrons de valence qui ne sont pas partagés entre les atomes de liaison. Les paires isolées occupent plus d'espace que les électrons de liaison, donc l'effet net est de plier la forme de la molécule, bien que la géométrie électronique soit toujours conforme à la forme prédite.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu )

En l'absence d'électrons non liés, la forme moléculaire et la géométrie électronique sont les mêmes. Une paire d'électrons non bonging, appelée paire isolée, plie légèrement la molécule, mais la géométrie électronique est toujours conforme à la forme prédite.
Géométrie linéaire des électrons

Une géométrie électronique linéaire implique un atome central avec deux paires d'électrons de liaison à un angle de 180 degrés. La seule forme moléculaire possible pour une géométrie électronique linéaire est linéaire et est de trois atomes en ligne droite. Un exemple de molécule ayant une forme moléculaire linéaire est le dioxyde de carbone, le CO2.
Géométrie électronique planaire trigonale

La géométrie électronique planaire trigonale implique trois paires d'électrons de liaison à des angles de 120 degrés les uns par rapport aux autres disposés en un avion. Si les atomes sont liés aux trois emplacements, la forme moléculaire est également appelée plan trigonal; cependant, si les atomes sont liés à seulement deux des trois paires d'électrons, laissant une paire libre, la forme moléculaire est appelée courbée. Une forme moléculaire courbée fait que les angles de liaison sont légèrement différents de 120 degrés.
Géométrie électronique tétraédrique

La géométrie électronique tétraédrique implique quatre paires d'électrons de liaison à des angles de 109,5 degrés l'une de l'autre, formant une forme "that resembles a tetrahedron.", 3, [[Si les quatre paires d'électrons de liaison sont liées à des atomes, la forme moléculaire est également appelée tétraédrique. Le nom "pyramidal trigonal" est donné au cas où il y a une paire d'électrons libres et trois autres atomes. Pour le cas de seulement deux autres atomes, le nom "plié" est utilisé, tout comme la géométrie moléculaire impliquant deux atomes liés à un atome central avec une géométrie électronique planaire trigonale.
Géométrie électronique bipyramidale trigonale

Trigonal bipyramidal est le nom donné à la géométrie électronique impliquant cinq paires de paires d'électrons de liaison. Le nom vient de la forme de trois paires dans un plan à 120 degrés et des deux autres paires à 90 degrés par rapport au plan, ce qui donne une forme qui ressemble à deux pyramides attachées ensemble. Il existe quatre formes moléculaires possibles pour les géométries d'électrons bipyramidaux trigonaux avec cinq, quatre, trois et deux atomes liés à l'atome central et sont respectivement appelées bipyramidales trigonales, bascule, en forme de t et linéaire. Les paires d'électrons libres remplissent toujours les trois espaces avec des angles de liaison à 120 degrés en premier.
Géométrie électronique octaédrique

La géométrie électronique octaédrique implique six paires d'électrons de liaison, toutes à 90 degrés l'une de l'autre. Il existe trois géométries d'électrons possibles avec six, cinq et quatre atomes liés à l'atome central et sont appelées respectivement octaédriques, pyramidales carrées et planes carrées.