Un titrage est une expérience chimique où vous goutte - "titrez" - une substance dans une autre en utilisant un tube en verre (burette) et un bécher. Dans un titrage acide-base, vous titrez une base en acide jusqu'à ce qu'elle atteigne son «point d'équivalence» ou une solution neutre avec un pH de 7. Avant que cela se produise, la solution dans votre bécher est une «solution tampon», une qui résiste aux changements de pH lorsque vous ajoutez de petites quantités d'acide. Vous pouvez représenter la mesure dans laquelle votre acide se dissocie - et modifie donc le pH de la solution - en utilisant sa valeur "pKa", et vous pouvez calculer cette valeur en utilisant les données de votre expérience de titrage.

Choisissez un point sur votre courbe de titrage avant le point d'équivalence et enregistrez son pH, qui est la coordonnée verticale de la courbe. Par exemple, supposons que vous analysez une solution à un point où son pH est de 5,3.


Déterminez le rapport de l'acide à sa base conjuguée à ce stade, en gardant à l'esprit le volume auquel vous devez ajouter atteindre le point d'équivalence. Supposons que vous deviez ajouter 40 ml pour atteindre le point d'équivalence. Si, au moment où le pH est de 5,3, vous avez ajouté 10 ml, cela signifie que vous êtes au quart du chemin vers le point d'équivalence. En d'autres termes, les trois quarts de l'acide doivent encore être neutralisés et la base conjuguée de l'acide représente un quart de la solution à ce stade.


Branchez vos valeurs dans l'équation de Henderson-Hasselbalch, pH \u003d pKa + log ([A -] /[HA]), où [A-] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l'acide conjugué. Gardez à l'esprit que puisque vous avez mesuré le pH en fonction du volume du titrant, il vous suffit de connaître le rapport de la base conjuguée à l'acide. Au point où la solution d'exemple avait un pH de 5,3, c'était (1/4) /(3/4), ou 1/3: 5,3 \u003d pKa + log (1/3) \u003d pKa + -,48; donc 5.3 + .48 \u003d pKa + -.48 + .48, ou pKa \u003d 5.78.