Une substance combustible peut brûler, et si l'azote pouvait brûler, toute la vie sur terre aurait été détruite depuis longtemps. L'azote gazeux représente environ 78% de l'atmosphère terrestre. Environ 21% de l'atmosphère est de l'oxygène, et s'il pouvait se combiner avec de l'azote dans une réaction de combustion, il n'y en aurait plus pour que les organismes respirent. Heureusement, ce n'est pas le cas. Cependant, l'azote peut brûler dans certaines circonstances inhabituelles.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

La vérité évidente et simple est que l'azote n'est pas combustible dans des circonstances ordinaires. En fait, la National Fire Protection Association a donné à l'azote une cote d'inflammabilité de zéro. Il existe cependant certaines situations particulières qui nécessitent une attention particulière.
Azote et métaux

Dans des conditions très particulières, l'azote peut être consommé comme s'il favorisait la combustion d'autres substances. Par exemple, il peut se combiner avec certains métaux inhabituellement réactifs que l'on ne trouve habituellement pas dans la nature sous forme élémentaire, comme le magnésium.

3 Mg + N _{2 -> Mg 3N 2}

Dans ce cas, ce n'est pas l'azote qui brûle, mais le magnésium. Le magnésium ne se trouve pas dans la nature car il réagit beaucoup plus facilement avec l'oxygène. Dans le cas de l'oxygène,

2 Mg + O _{2 -> 2MgO + énergie
Azote et hydrogène}

L'hydrogène peut réagir avec l'azote dans certaines circonstances. Encore une fois, ce n'est pas une situation qui se produit naturellement parce que l'hydrogène n'existe généralement pas sous forme élémentaire. Même lorsque vous produisez de l'hydrogène artificiellement et que vous le faites réagir avec de l'azote pour former de l'ammoniac, l'azote n'est pas brûlé. C'est la substance qui soutient la «brûlure». L'équation de la réaction est:

N _{2 + 3H 2 -> 2NH 3
Thunder Storms}

L'une des circonstances particulières dans lesquelles l'azote peut être brûlé se produit pendant un orage. La foudre fait réagir de l'azote avec l'oxygène pour former de l'oxyde nitrique:

N _{2 + O 2 -> 2NO}

et du dioxyde d'azote:

N _{2 + 2O 2 -> 2NO 2}

Ces réactions se produisent parce que la foudre crée d'énormes pressions et températures pouvant atteindre 30 000 degrés. L'azote et l'oxygène perdent leurs électrons dans de telles circonstances et deviennent des ions. Parfois, ils regagneront leurs électrons, mais parfois ils se combinent et créent des oxydes. Les oxydes, à leur tour, peuvent se combiner avec l'humidité de l'air et tomber sous forme de pluie, enrichissant le sol.
Proportion Propre

C'est vraiment une bonne chose que la majorité de l'atmosphère terrestre se compose d'ordinaire non -de l'azote combustible. Si toute l'atmosphère était de l'oxygène, la première étincelle déclencherait un incendie qui brûlerait de façon incontrôlable et pourrait rapidement consommer les forêts de la terre. L'azote tempère la capacité de l'oxygène à soutenir la combustion, mais il n'est pas suffisamment abondant pour créer un manque d'oxygène biologiquement nécessaire.