* Electrodes: Les deux ont deux électrodes, généralement composées de métaux ou de matériaux conducteurs différents.
* électrolyte: Les deux utilisent un électrolyte, une substance qui mène de l'électricité par le mouvement des ions.
* Réactions redox: Les deux dépendent d'une réaction chimique impliquant le transfert d'électrons (réaction redox) pour générer un courant électrique.
* tension: Les deux produisent une différence de tension entre les électrodes.
Différences clés:
* État d'électrolyte: C'est la principale différence. Les cellules sèches utilisent un électrolyte de pâte, tandis que les cellules humides utilisent un électrolyte liquide.
* portabilité: Les cellules sèches sont plus portables car l'électrolyte est contenu dans la cellule. Les cellules humides sont généralement volumineuses et moins portables en raison de l'électrolyte liquide.
* durée de conservation: Les cellules sèches ont une durée de conservation plus longue par rapport aux cellules humides.
* Stabilité de tension: Les cellules sèches ont généralement un débit de tension plus stable que les cellules humides.
* Capacité de courant: Les cellules humides peuvent généralement fournir des courants plus élevés que les cellules sèches.
Exemples:
* cellules sèches: Batteries alcalines, batteries en carbone-zinc
* cellules humides: Batteries à acide de plomb (batteries de voitures), batteries au lithium-ion
En résumé, les cellules sèches et les cellules humides sont des cellules électrochimiques qui utilisent des réactions chimiques pour produire de l'électricité. Cependant, ils diffèrent principalement de l'état de leur électrolyte, conduisant à des variations de portabilité, de durée de conservation et d'autres caractéristiques.
