1. Transfert d'électrons : L'oxydation est une réaction électrochimique qui implique le transfert d'électrons entre espèces. Lorsqu’une substance subit une oxydation, elle perd des électrons, ce qui entraîne une augmentation de son état d’oxydation.
2. Espèces oxydées : La substance qui subit une oxydation est appelée « espèce oxydée » ou « agent réducteur ». Il donne des électrons à une autre substance, provoquant sa propre oxydation.
3. Agent oxydant : La substance qui accepte les électrons des espèces oxydées est appelée « agent oxydant » ou « oxydant ». Il subit une réduction au cours du processus.
4. Changement de l'indice d'oxydation : L'oxydation conduit généralement à une augmentation du nombre d'oxydation des espèces oxydées. Le nombre d’oxydation représente la charge qu’aurait un atome si toutes les liaisons avec les autres atomes étaient purement ioniques.
5. Exemples d'oxydation :
- Combustion : Lorsqu’une substance brûle en présence d’oxygène, elle subit une oxydation. Par exemple, brûler du méthane (CH4) avec de l’oxygène (O2) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l’eau (H2O).
- Rouille du fer : Le fer exposé à l’oxygène et à l’humidité subit une oxydation, formant de l’oxyde de fer, communément appelé rouille.
Dans l’ensemble, l’oxydation est un processus chimique fondamental qui entraîne de nombreuses réactions dans la nature et dans l’industrie. Il joue un rôle crucial dans la production d’énergie, la métallurgie, la conservation des aliments et divers autres processus dans lesquels des substances interagissent avec l’oxygène.
