Voici pourquoi:
* Niveaux d'énergie: Bien que les orbitales 3D soient techniquement dans le troisième niveau d'énergie, elles sont légèrement * plus élevées * en énergie que l'orbitale 4S.
* Principe aufbau: Ce principe indique que les électrons remplissent les orbitales par ordre d'augmentation de l'énergie. Étant donné que l'orbitale 4S a une énergie plus faible que les orbitales 3D, elle est remplie en premier.
Exemple:
* potassium (k): Le potassium possède 19 électrons. La configuration d'électrons est 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ . Notez que l'orbitale 4S est remplie avant les orbitales 3D.
Remarque importante: Il y a des exceptions à cette règle (comme le chrome et le cuivre), mais le principe général est vrai pour la plupart des éléments.
