1. Électrons comme probabilités:
- Au lieu d'orbiter le noyau dans des chemins fixes comme des planètes autour d'un soleil (comme dans le modèle Bohr), le modèle de nuage d'électrons représente les électrons comme des régions occupantes de l'espace appelé orbitals .
- Les orbitales ne sont pas des chemins fixes mais plutôt Distributions de probabilité , indiquant la probabilité de trouver un électron à un point particulier de l'espace.
- Plus le nuage est dense, plus la probabilité de trouver un électron est élevée.
2. Orbitales atomiques:
- Chaque orbitale a une forme et un niveau d'énergie spécifiques.
- Les formes des orbitales sont décrites par des fonctions mathématiques appelées fonctions d'onde , qui représentent la probabilité de trouver un électron à un point particulier de l'espace.
- Les formes orbitales communes comprennent des formes sphériques (orbitales S), en forme d'haltère (orbitales p) et plus complexes (orbitales d et f).
- Différentes orbitales ont des niveaux d'énergie différents, avec ceux plus proches du noyau ayant une énergie plus faible.
3. Configuration d'électrons:
- La disposition des électrons dans différentes orbitales est appelée Configuration des électrons d'un atome.
- Le principe d'Aufbau, la règle de Hund et le principe d'exclusion de Pauli dictent comment les électrons remplissent les orbitales.
- Chaque orbitale peut contenir jusqu'à deux électrons avec des tours opposés (principe d'exclusion de Pauli).
4. Nombres quantiques:
- Chaque électron dans un atome est décrit par un ensemble de quatre nombres quantiques:
- Numéro quantique principal (n): Décrit le niveau d'énergie de l'électron.
- Numéro quantique de moment angulaire (L): Décrit la forme de l'orbitale (S, P, D, F).
- Numéro quantique magnétique (ML): Décrit l'orientation de l'orbitale dans l'espace.
- Numéro quantique de spin (ms): Décrit le moment angulaire intrinsèque de l'électron, appelé son spin.
5. Dynamique et probabiliste:
- Le modèle de nuage d'électrons est un modèle dynamique et probabiliste.
- Les électrons évoluent constamment et changent de position dans leurs orbitales.
- Le modèle ne nous dit pas où un électron est à un moment donné, seulement la probabilité de la trouver dans une certaine région de l'espace.
Avantages du modèle de nuage d'électrons:
- Représentation plus précise du comportement des électrons que le modèle BOHR.
- Explique les propriétés chimiques des atomes et leur comportement de liaison.
- Fournit un cadre pour comprendre les spectres atomiques et autres phénomènes quantiques.
Dans l'ensemble, le modèle de nuage électronique fournit une représentation plus réaliste et précise de la structure atomique que le modèle Bohr, mettant l'accent sur la nature probabiliste du comportement des électrons et l'importance de la mécanique quantique pour comprendre l'atome.
