* polarité: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (près des atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (près de l'atome d'oxygène). En effet, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, attirant des électrons vers lui-même.
* liaison hydrogène: Les atomes d'hydrogène légèrement positifs d'une molécule d'eau sont attirés par l'atome d'oxygène légèrement négatif d'une autre molécule d'eau. Cette attraction est appelée liaison hydrogène.
* Force: Les liaisons hydrogène sont relativement faibles par rapport aux liaisons covalentes, mais elles sont beaucoup plus fortes que les autres forces intermoléculaires (comme les forces de van der Waals). Cela signifie que la liaison hydrogène joue un rôle important dans les propriétés uniques de l'eau, comme:
* point d'ébullition élevé: L'eau a un point d'ébullition relativement élevé car beaucoup d'énergie est nécessaire pour briser les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau.
* Tension de surface élevée: Les fortes liaisons hydrogène créent une forte force cohésive, ce qui entraîne la forte tension surface de l'eau.
* bon solvant: La nature polaire de l'eau et la forte liaison hydrogène lui permettent de dissoudre de nombreuses substances, ce qui en fait un bon solvant.
En résumé, l'attraction entre les particules d'eau est principalement due à la liaison hydrogène, un type spécial d'interaction dipol-dipole entre les molécules polaires. Cette attraction donne à l'eau bon nombre de ses propriétés uniques.
