1. Forces de Van der Waals : Ce sont les types de forces intermoléculaires les plus faibles. Ils se produisent lorsque les dipôles temporaires d’une molécule interagissent avec les dipôles temporaires d’une autre molécule. Les forces de Van der Waals sont responsables de l’attraction entre les molécules non polaires, comme l’hélium et l’argon.
2. Liaisons hydrogène : Ce sont aussi des forces intermoléculaires, mais elles sont plus fortes que les forces de Van der Waals. Les liaisons hydrogène se produisent lorsqu'un atome d'hydrogène est lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif, tel que l'azote, l'oxygène ou le fluor. L'atome électronégatif éloigne la paire d'électrons de l'atome d'hydrogène, créant une charge partielle positive sur l'atome d'hydrogène. Cette charge positive partielle peut alors interagir avec une charge négative partielle sur un autre atome électronégatif, formant une liaison hydrogène. Les liaisons hydrogène sont responsables des points d'ébullition élevés de l'eau et de l'éthanol, ainsi que de la structure des protéines et de l'ADN.
3. Liaisons covalentes : Il s’agit du type de liaison chimique le plus puissant. Les liaisons covalentes se produisent lorsque deux atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Les électrons partagés sont attirés vers les noyaux des deux atomes, qui maintiennent les atomes ensemble. Les liaisons covalentes sont responsables de la structure des molécules et des composés.
