Par Riti Gupta
Mise à jour :13 mars 2025 à 23 h 55 HNE
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Dans les travaux de laboratoire, les concentrations de solutions sont le plus souvent exprimées en molarité (moles par litre). Cependant, de nombreux protocoles et catalogues répertorient les concentrations en milligrammes ou grammes de soluté par litre (mg/L ou g/L). La conversion de mg/L en molarité est simple une fois que vous connaissez la masse molaire du soluté. Vous trouverez ci-dessous une méthode claire, étape par étape, pour effectuer cette conversion.
La masse molaire étant exprimée en grammes par mole, la première conversion se fait toujours en grammes. Par exemple, si une solution contient 1 567 mg de NaCl dans 1 L, multipliez par le facteur 1 g/1 000 mg :
1 567 mg × (1 g/1 000 mg) =1,567 g
Cette simple annulation d'unité confirme l'exactitude de la conversion.
La masse molaire d'un composé est la somme des poids atomiques de ses atomes constitutifs. Le chlorure de sodium, par exemple, a une masse molaire de 22,99 g/mol (Na) + 35,45 g/mol (Cl) =58,44 g/mol. En utilisant cette valeur, convertissez les grammes de NaCl en moles :
1,567 g de NaCl × (1mol de NaCl/58,44 g de NaCl) =0,027 mol de NaCl
Enfin, divisez par le volume de solution (1L) pour obtenir la molarité :
0,027mol/1L =0,027M NaCl
Étant donné que 1 mg/mL équivaut à 1 g/L, vous pouvez ignorer l’étape milligramme à gramme lorsque vous travaillez avec mg/mL. Par exemple, une solution à 15 mg/mL de chlorure de magnésium (MgCl₂) a une concentration de 15 g/L. En utilisant la masse molaire de MgCl₂ (95,21g/mol), la molarité est :
15g/1L × (1mol/95,21g) =0,16M MgCl₂
Pour les macromolécules telles que les protéines, la même approche s’applique. La ProteinaseK a un poids moléculaire d’environ 29 800 g/mol. Une solution à 25 mg/mL (25 g/L) donne :
25 g/1 L × (1 mol/29 800 g) =8,4 × 10⁻⁴M ProtéinaseK
Ces exemples illustrent comment les valeurs en mg/mL se traduisent en molarité, fournissant une référence utile pour les petites molécules et les protéines.
