Un carbonate acide, également appelé bicarbonate, est un composé chimique qui contient l'ion HCO3−. Cet ion est constitué d’un atome d’hydrogène, d’un atome de carbone et de trois atomes d’oxygène. Les carbonates acides se forment généralement lorsqu'un carbonate réagit avec un acide faible, tel que l'acide carbonique (H2CO3).

L’ion bicarbonate est amphotère, ce qui signifie qu’il peut à la fois donner et accepter des protons. Cette propriété rend les carbonates acides utiles comme tampons, substances capables de résister aux changements de pH. Les carbonates acides sont également utilisés comme antiacides, substances capables de neutraliser l’acide gastrique.

Certains carbonates acides courants comprennent le bicarbonate de sodium (NaHCO3), le bicarbonate de potassium (KHCO3) et le bicarbonate de calcium (Ca(HCO3)2). Ces composés sont souvent utilisés en pâtisserie, car ils libèrent du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont chauffés, ce qui fait gonfler les produits de boulangerie. Les carbonates acides sont également utilisés dans les produits de nettoyage, car ils peuvent aider à éliminer la saleté et la crasse.

Voici quelques exemples supplémentaires de carbonates acides :

*Bicarbonate d'ammonium (NH4HCO3)

*Bicarbonate de lithium (LiHCO3)

* Bicarbonate de magnésium (Mg(HCO3)2)

* Bicarbonate de strontium (Sr(HCO3)2)

* Bicarbonate de baryum (Ba(HCO3)2)

Les carbonates acides se trouvent dans diverses sources naturelles, notamment l’eau, le sol et les roches. Ils sont également produits par le corps humain pour réguler les niveaux de pH.