1. Déterminez le numéro atomique:
* Le silicium (SI) a un nombre atomique de 14. Cela signifie qu'il a 14 protons et 14 électrons.
2. Dessinez le noyau:
* Dessinez un cercle au centre pour représenter le noyau.
* Écrivez le numéro "14" à l'intérieur du cercle pour représenter les 14 protons.
3. Dessiner des coquilles d'électrons:
* shell 1 (k shell): Dessinez un cercle autour du noyau. Cette coquille peut contenir un maximum de 2 électrons.
* shell 2 (l shell): Dessinez un autre cercle autour de la première coquille. Cette coquille peut contenir un maximum de 8 électrons.
* shell 3 (m shell): Dessinez un troisième cercle autour de la deuxième coquille. Cette coquille peut contenir un maximum de 18 électrons, mais nous ne le remplirons que des électrons restants.
4. Remplissez les coquilles d'électrons:
* shell 1: Remplissez la première coque avec 2 électrons.
* shell 2: Remplissez la deuxième coque avec 8 électrons.
* shell 3: Remplissez la troisième coque avec les 4 électrons restants (14 électrons totaux - 2 dans la coque 1 - 8 dans la coque 2 =4).
Diagramme final Bohr:
Vous devriez avoir un noyau central avec "14" à l'intérieur. Autour, il y a trois cercles concentriques:
* cercle le plus intérieur: 2 points représentant les électrons dans la première coque.
* cercle moyen: 8 points représentant les électrons dans la deuxième coque.
* Cercle le plus extérieur: 4 points représentant les électrons dans la troisième coquille.
Rappelez-vous:
* Les électrons sont dessinés sous forme de points.
* La coque la plus externe est appelée coque de valence et les électrons s'y sont appelés électrons de valence. Ce sont les électrons impliqués dans la liaison chimique.
* Le modèle Bohr est une représentation simplifiée de l'atome. Il ne représente pas avec précision le comportement réel des électrons, mais c'est un outil utile pour comprendre la structure atomique de base.
