Silicon (Si)
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P²
* Electrons de valence: Les électrons 3S² et 3P² sont les électrons de valence.
* électrons non appariés: La sous-coquille 3P a deux électrons et chaque orbital p peut contenir un maximum de 2 électrons. Puisqu'il y a trois orbitales P, les deux électrons de valence dans la sous-coquille 3p occuperont des orbitales séparées avec leurs tours alignées dans la même direction (règle de Hund). Par conséquent, le silicium a 2 électrons non appariés .
lithium (li)
* Configuration électronique: 1s² 2S¹
* Electrons de valence: L'électron 2S¹ est l'électron de valence.
* électrons non appariés: Étant donné que l'orbitale 2S peut contenir deux électrons et qu'il n'y a qu'un seul électron présent, il ne sera pas apparié. Par conséquent, lithium a 1 électron non apparié .
