Par William Adkins Mis à jour le 24 mars 2022
Une solution, ou dilution, consiste en un solide dissous dans un solvant liquide. Les solutions font partie intégrante de la médecine, de l’industrie et des applications quotidiennes. Selon l’utilisation prévue, la concentration d’une solution peut être exprimée sous forme de rapport massique ou de rapport volumétrique soluté/solvant. Une solution molaire contient spécifiquement un nombre défini de moles de soluté par litre de solvant. Les étapes suivantes expliquent comment préparer une solution molaire.
Une taupe est la quantité de substance contenant 6,02×10²³ d’entités élémentaires, connue sous le nom de nombre d’Avogadro. Cette valeur a été choisie parce que la masse en grammes d’une mole d’un composé correspond étroitement à sa masse molaire. Par exemple, une mole d’eau pèse environ 18 g, ce qui correspond au poids atomique d’une molécule d’eau. Une solution molaire contient un nombre spécifique de moles de soluté par litre de solvant. Les étapes ci-dessous supposent que vous préparez une solution de 1 litre.
Avant d'ajouter le solvant, évaluez si des réactions exothermiques, endothermiques ou dangereuses peuvent se produire. Utilisez toujours des produits chimiques purs de qualité analytique. Par exemple, utilisez de l’eau distillée au lieu de l’eau du robinet; les impuretés de l'eau du robinet peuvent altérer la chimie de la solution.
Calculez la masse en multipliant la molarité souhaitée (moles par litre) par la masse molaire du soluté. Pesez le montant calculé sur une balance analytique calibrée.
Placer le solide pesé dans une fiole jaugée ou un bocal propre de 1 litre. Ajoutez progressivement le solvant tout en remuant jusqu'à ce que le volume total atteigne exactement 1 L. Si le soluté met du temps à se dissoudre, un chauffage doux peut aider, mais évitez de dépasser la limite de solubilité.
Assurez-vous que la concentration de votre solution est inférieure à la limite de solubilité. Des mesures précises et la connaissance des réactions potentielles sont cruciales pour une solution molaire fiable.