Par Kevin Beck, mis à jour le 24 mars 2022
Si vous connaissez le volume et la molarité d’une solution, vous pouvez déterminer rapidement les millimoles (mmol) du soluté présent. À partir de cette valeur, vous pouvez convertir en milligrammes (mg) et finalement calculer la concentration en parties par million (PPM).
Alors que la molarité est exprimée en moles par litre (mol/L), le PPM est une mesure de masse par volume. Un PPM équivaut à un milligramme de soluté dans un litre de solution, soit essentiellement mg/L. Le terme reflète que le dénominateur est un million de fois le numérateur en unités standard.
La masse molaire du potassium (K) est de 39,098 g/mol. Ainsi, 1 mmol de potassium pèse 39,098 mg.
Volume =0,5 L (500 mL). Avec une concentration de 0,1 M :\[\text{Moles} =0,5\text{ L} \times 0,1\text{ mol/L} =0,05\text{ mol}\]
Puisque 1 mol =1 000 mmol, l'échantillon contient 50 mmol de potassium.
Masse =50 mmol × 39,098 mg/mmol =1 954,9 mg (≈1 955 mg).
PPM =mg/L. Avec 1 955 mg dans 0,5 L :\[\text{PPM} =\frac{1 955\text{ mg}}{0,5\text{ L}} =3 910\text{ PPM}\]
Le PPM est particulièrement utile pour mesurer des traces de substances, souvent toxiques ou importantes pour l'environnement, dans un grand volume de solvant. Pour les solides tels que le sol ou les gaz, les unités associées incluent PPMm (masse par masse) et PPMv (volume par volume).
En suivant ces étapes, vous pouvez convertir de manière fiable des millimoles en PPM pour n'importe quelle solution aqueuse.