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Étant donné une réaction équilibrée aA+bB ⇋ cC+dD, la constante d'équilibre Kc, parfois écrite Keq ou simplement K, est définie comme
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
où [C] et [D] sont les concentrations molaires d'équilibre des produits et [A] et [B] sont les concentrations molaires d'équilibre des réactifs, avec des concentrations en moles par litre (mol/L). K lui-même n'a pas d'unités.
Des valeurs élevées de K, telles que 1 000 ou plus, signifient qu'une réaction est presque terminée à l'équilibre et qu'il reste peu de réactifs. A l’inverse, une petite valeur de K, 0,001, implique que la réaction ne s’est pas déroulée de manière significative. Il est important de noter que K dépend de la température.
Un mélange de 0,200 M de NO, 0,050 M de H2 et 0,100 M de H2O peut atteindre l’équilibre. À l'équilibre, la concentration de NO est de 0,080 M.
La valeur de la constante d'équilibre Kc pour la réaction
2 NON + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
est [N2][H2O]2 ÷ [NO]2[H2]2
Créez un graphique ICE :
NON H2 N2 H2O
Initiale 0,100 0,050 0 0,100
Changer -2x -2x +x +2x
Equilibre 0,070 ? ? ?
Tout d'abord, résolvez x :
0,100 – 2x =0,070, donc x =0,015. Cela signifie que les concentrations d'équilibre de H2, N2 et H2O sont respectivement de 0,020, 0,015 et 0,130 (lisez les colonnes).
Remplacez-les dans l'équation pour K :
[0,015][0,130]2÷ [0,070]2[0,020]2 =0,0002535 ÷ 0,00000196 =129,3 ou 1,29 x 102
