Par Riti Gupta
Mis à jour le 24 mars 2022

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En laboratoire, l’expression de la concentration d’une solution peut se faire de plusieurs manières. Les expressions les plus courantes sont :

• Molarité (M) :moles de soluté par litre de solution (mol/L)
• Poids par volume (p/v) :grammes de soluté par millilitre de solution (g/mL)
• Poids par poids (p/p) :grammes de soluté par gramme de solution (g/g)
• Volume par volume (v/v) :millilitres de soluté par millilitre de solution (mL/mL)

Cet article se concentre sur la désignation p/v, qui est particulièrement utile lorsqu'un soluté sec est pesé et dissous dans un solvant liquide.

Pourquoi utiliser W/V ?

W/v est préférable lorsque vous pouvez mesurer directement la masse d'un réactif solide. Par exemple, si vous pesez 5 g de KCl et que vous le dissolvez dans l’eau jusqu’à un volume final de 100 ml, vous obtenez une solution de KCl à 5 ​​% p/v. La concentration est simplement la masse de soluté divisée par le volume total de la solution, exprimée en pourcentage.

Le calcul est :\(\mathrm{w/v\% =\frac{\text{masse de soluté en g}}{\text{volume de solution en mL}} \times 100\%}\)

Préparer des solutions avec une concentration W/V cible

Supposons que vous ayez besoin de 100 ml d’une solution d’azoture de sodium à 17 % p/v. En utilisant la formule ci-dessus :\(\mathrm{17\% =\frac{\text{masse de NaN}_3\text{ in g}}{100\text{ mL}} \times 100\%}\)

La résolution donne une masse requise de 17 g d'azoture de sodium. Pesez cette quantité et diluez avec de l'eau pour atteindre 100 ml.

A l'inverse, si vous disposez déjà d'une solution contenant 45 g d'acétate de magnésium dans un volume total de 245 mL, la concentration p/v est :\(\mathrm{w/v\% =\frac{45\text{ g}}{245\text{ mL}} \times 100\% =18.4\%}\)

Les calculs W/V évitent d'avoir à déterminer les grains de beauté, ce qui les rend simples et efficaces pour les préparations de routine.

Conversion W/V en molarité

Lorsqu’une concentration p/v est donnée et qu’une molarité est requise, suivez ces étapes. Supposons une solution de NaCl à 21 % p/v.

Tout d'abord, déterminez la masse de NaCl dans 100 mL :\(\mathrm{21\% =\frac{\text{masse de NaCl en g}}{100\text{ mL}} \times 100\%} \\Rightarrow \text{masse de NaCl} =21\text{ g}\)

Convertissez des grammes en moles en utilisant la masse molaire de NaCl (58,44 g/mol) :\(\mathrm{\frac{21\text{ g NaCl}}{58,44\text{ g/mol}} =0,36\text{ mol NaCl}}\)

Enfin, calculez la molarité en divisant les moles par le volume de la solution en litres (0,1 L) :\(\mathrm{\frac{0.36\text{ mol}}{0.1\text{ L}} =3.6\text{ M NaCl}}\)

Ainsi, une solution de NaCl à 21 % p/v correspond à une solution à 3,6 M.

En maîtrisant les calculs et les conversions p/v, vous pouvez préparer en toute confiance des solutions précises et traduire les concentrations dans différentes unités.