Par Joan Whetzel | Mis à jour le 24 mars 2022
Les atomes sont constitués d'un noyau de protons et de neutrons, entouré d'un nuage d'électrons. La charge positive des protons attire les électrons chargés négativement, les gardant liés en orbite.
La masse atomique se rapproche de la masse du noyau, soit environ 1 800 fois celle d’un électron. Il est calculé en additionnant les protons et les neutrons. Par exemple, un atome de carbone possède six protons et six neutrons, ce qui donne une masse atomique de 12.
Le numéro atomique est égal au nombre de protons dans le noyau. Dans un atome neutre, cela équivaut également au nombre d’électrons. Le numéro atomique du carbone est 6 car il contient six protons et six électrons.
Bien que la charge positive du proton attire les électrons, il peut également en perdre au profit d’autres atomes. Un atome neutre maintient l’équilibre lorsque son nombre de protons correspond à son nombre d’électrons. Si un atome gagne des électrons, il devient un anion chargé négativement; s'il perd des électrons, il devient un cation chargé positivement.