Par Timothy Banas • Mis à jour le 24 mars 2022
Bien que les points de congélation (0 °C) et d’ébullition (100 °C) de l’eau pure soient de notoriété publique, l’ajout d’un soluté modifie ces températures. Le sel dans l’eau abaisse le point de congélation et augmente le point d’ébullition. Ce guide montre comment calculer les nouvelles valeurs pour n'importe quelle solution en utilisant la molalité et les constantes appropriées.
Recherchez le point de congélation du solvant pur sur sa fiche de données de sécurité (MSDS). Pour l'eau, c'est 0°C.
La molalité (m) est définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant :
molalité =moles de soluté ÷ masse de solvant (kg)
Exemple :Dissoudre 0,5mol de NaCl dans 1L d'eau (1kg) donne une molalité de 0,5m.
Chaque solvant a un Kf déterminé expérimentalement qui quantifie la diminution de son point de congélation par unité de molalité. Pour l'eau, Kf =1,86°Ckgmol −1 .
ΔTf =Kf × m
Nouveau point de congélation =T0 – ΔTf
En utilisant l'exemple :ΔTf =1,86×0,5 =0,93°C
Nouveau point de congélation =0°C – 0,93°C =–0,93°C
Reportez-vous à la fiche signalétique pour connaître le point d’ébullition du solvant pur. Pour l'eau, c'est 100°C.
Utilisez le même calcul de molalité que ci-dessus. Pour l'exemple, molalité =0,5m.
Chaque solvant a un Kb valeur qui indique de combien son point d’ébullition augmente par unité de molalité. Pour l'eau, Kb =0,512°Ckgmol −1 .
ΔTb =Kb × m
Nouveau point d'ébullition =T0 + ΔTb
En utilisant l'exemple : ΔTb =0,512×0,5 =0,256°C
Nouveau point d'ébullition =100°C + 0,256°C =100,256°C