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Dans chaque programme de chimie, les formules chimiques condensent des informations complexes en une notation compacte. Les indices, souvent négligés, sont cruciaux :ils dictent la composition précise d'une molécule ou d'un ion.
Les éléments sont représentés par des symboles à une ou deux lettres du tableau périodique. Un indice qui suit immédiatement un symbole indique combien d'atomes de cet élément existent dans l'espèce. Lorsqu'un indice est absent, un seul atome est supposé.
Par exemple, le monoxyde de carbone (CO) contient un atome de carbone et un atome d'oxygène, tandis que le dioxyde de carbone (CO2 ) possède un atome de carbone lié à deux atomes d’oxygène. Cette différence unique en indice distingue un gaz toxique d'un composant vital de la photosynthèse.
Les indices font également allusion à la disposition des atomes, notamment en chimie organique. Considérons l'acide acétique :la formule empirique C2 H4 O2 est correct, mais la formule développée CH3 COOH précise que la molécule est constituée d'un groupe méthyle attaché à un groupe carboxyle.
Lorsqu'un groupe d'atomes ou un ion apparaît plusieurs fois dans un composé, les chimistes mettent le groupe entre parenthèses et placent un indice après la parenthèse fermante pour indiquer la répétition.
Le composé nitrate de calcium s'écrit Ca(NO3 )2 , ce qui montre que deux ions nitrate (NO3 - ) s'associer à un ion calcium.
Les indices sont des identifiants immuables d'une espèce chimique. Dans les équations d'équilibrage, seuls les coefficients (les nombres placés avant les composés) sont ajustés. Les indices restent fixes, garantissant que le nombre d'éléments de chaque côté de la réaction correspond exactement.
Les polymères sont constitués d’unités monomères répétitives. Dans les formules, un monomère est écrit entre parenthèses et son nombre de répétitions peut être une variable.
Par exemple, le polypropylène peut être représenté par (CH2 CHCH3 )n , où l'entier désigne le nombre d'unités monomères liées entre elles.